化学必修一第四章知识点及习题含答案.docx

第四章 非金属和其化合物
一．硅
1．相关反响
Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
及非金属反响
Si + O2 SiO2
及氢氟酸反响
Si + 4HF = SiF4↑+ 2 橙红
I2
深黄～ 褐
淡紫～紫红
紫 ～ 深紫
6．置换反响
Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶及水
NO2：红棕色气体、有毒、 及水反响
反响：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
2．有关NO及O2或NO2及O2混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3．硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以随意比溶于水
化
学
性
质
酸的通性
强
氧
化
性
及金属氧化物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
及金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
及非金属
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
不稳定性
4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O
4．氨 ( NH3 )
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化
学
性
质
及H2O
NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-
及酸
NH3 + HCl = NH4Cl
氨 的
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化氧化
试验室制取原理
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
5．试验室制取枯燥NH3的方法：
制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分： NH3（ H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、 CaCl2缘由是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )
6．受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3
离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．SO2的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化
学
及H2O
SO2 + H2O = H2SO3
性
质
及碱溶液
先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反响：SO2 + NaOH = NaHSO3
及盐溶液
SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ）
及氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又复原为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
试验室制法
Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
3．H2S
物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:、密度大于空气
化
学
性
质
及浓H2SO4
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O
及碱溶液
先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反响: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
及盐溶液
H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
及氯水
H2S +Cl2 = S↓+ 2H+