化学必修一第四章知识点及习题含答案.doc

:灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si+O2SiO2与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑粗硅工业制取SiO2+2CSi+2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O加热H2SiO3H2O+SiO2实验室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+、石灰石、石英(过量)黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2特点水硬性无固定熔点、、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2+H22HCl与金属反应Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3(Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与盐溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl实验室制取原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O):H2OHClOCl2离子:H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子:H2O离子:H+Cl-OH-:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分:Cl2(HCl、H2O)操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出(NaCl)②①制法:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分:Ca(ClO)2成分:CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(在溶液中)漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快④久置失效发生的反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br黄~橙橙~橙红橙~橙红2I2深黄~褐淡紫~紫红紫~+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2>Br2>,溶液呈蓝色I-:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、与水反应反应:2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+,液面上升一定高度时用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O与金属3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与非金属C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O不稳定性4HNO34NO2↑+O2↑+(NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-与酸NH3+HCl=NH4Cl氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O实验室制取原理NH4++OH-NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+:制取原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3