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高二化学必修三知识点汇总
“温乎而知新， 可以为师矣” 。 同学们在学习的过程中， 经常温习所学过的知识，
从中得到新的收获， 进步才会更快。 下面是小编给大家准备的高二化学必修三知
识点汇总，希望对大家有所帮助。
高二化学必修三知
负极反应： X-ne=Xn-
正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
原电池的设计： （ 难点 ）
根据电池反应设计原电池： （ 三部分+导线）
负极为失电子的金属 （ 即化合价升高的物质）
正极为比负极不活泼的金属或石墨
电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（ 即化合价降低的物质）
金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属 （ 或合金 ） 在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金
属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效
果。 （ 油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
发展中的化学电源
A. 干电池 （ 锌锰电池 ） a. 负极： Zn-2e-=Zn2+ NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极： PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般
为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应： 2H2+O2=2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH容液）
负极：2H2+4OH--4e- 4H2O
正极： O2+2H2O+4e- 4OH-
3. 化学反应速率与限度
化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算 （ 重点 ） a. 简单计算
，转化成物质的量浓度c的变化后
再求反应速率v
c. 化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△ C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键： 找同一参照物， 比较同一物质表示的速率（ 即把其他的物质表示的反应速
率转化成同一物质表示的反应速率）
影响化学反应速率的因素（ 重点 ）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（ 内因 ）
B. 外因：
浓度越大，反应速率越快
升高温度 (任何反应，无论吸热还是放热) ，加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3) 化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性， 只是不同的化学反应的限度不同 ; 相同的化学
反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生
成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学
平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
正反应速率=逆反应速率
消耗 A 的速率 =生成 A 的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
(1) 正反应速率与逆反应速率相等;(2) 反应物与生成物浓度不再改变;
混合体系中各组分的质量分数不再发生变化 ;
条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
18O2在一定条件下开始反应，在达到平衡时, 18O存在于(D)
A. 只存在于氧气中

SO3中
、SO3 02中都有可能存在
例 2. 下列各项中，可以说明 2HIH2+I2(g) 已经达到平衡状态的是(BDE)
单位时间内，生成nmolH2 的同时生成nmolHI
一个 H H 键断裂的同时，有2 个 H I 键