酸碱盐及金属基础知识点.docx

一、电离方程式
压S0i=2H*+S0/「
NaOH=Na*+OH「
AL （SOO 3=2Al3++3S0r
二、 物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一Ca （OH） 2
石灰石、大理石一、电离方程式
压S0i=2H*+S0/「
NaOH=Na*+OH「
AL （SOO 3=2Al3++3S0r
二、 物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一Ca （OH） 2
石灰石、大理石 CaC03
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2C03
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矶、蓝矶——CuSO45H2O
碳酸钠晶体——Na£0『 10H20
氨水 NH3H2O
三、 金属活动性
1、 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2、 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液） 中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、 金属活动性顺序的应用：
（1） 排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2） 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、 酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铉盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钥，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铉（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）包!溶。
主要记住八种沉淀：
1、 AgCl （氯化银）BaS04 （硫酸车贝）CaC03 （碳酸钙）BaCO：,（碳酸钥）AgKOj碳酸银）Mg （OH） 2 （氢氧 化镁）Cu（OH）2（氢氧化铜）Fe（OH）3（氢氧化铁）。其中,AgCl , BaS04, CaCO3, Bag, Ag2CO3 和 Mg（OH）2 为白色，Cu（0H）2为蓝色，Fe（OH）：,为红褐色。AgCl和BaSO,不溶于稀硝酸，其他六大沉淀可溶于稀盐酸。
2、 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸刨碳酸银、碳酸锐、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、 四个微溶物：Ca （OH） 2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO』（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2S04 （鉴别SO芸和Cl「时，不用硝酸银的原因）MgCO3 （碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、 三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、 分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1） 不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2） 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3） KNO3> NaNOs, AgCl、BaSO,不能做复分解反应的反应物
六、 溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚猷试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠 的水溶液显碱性）
2、pH值