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大学溶液的配制实验报告
篇一：实验报告_ 酸碱标准溶液的配制和标定
实验一 酸碱标准溶液的配制和标定
实验目的
掌握标准溶液的配制方法。
掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、
移液管的准备、使用及
滴定操作。
熟悉零刻度的位置，
记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以 3~4 滴 / s ，
边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须
放慢，应一滴一滴地加入HCl 溶液。当溶液呈橙红色，即为
滴定终点。记下读数。
再平行标定2
次。实验数据记录于表1-2 中。
计算 3 次滴定所消耗的 HCl 体积的平均值，并计算HCl
标准溶液的浓度。
表 1-2 HCl 标准溶液的浓度标定
注释
标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。 1 ）基
准溶液的配制 （ 1）容量瓶的使用
容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量
稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上
有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如
下：
①使用前，应检查瓶塞是否漏水。为避免打破或丢失瓶
塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。使用容量
瓶配制溶液参见下面的“基准（ 转载自： 小草 范 文 网 : 大
学溶液的配制实验报告） 溶液配制” 。 ②在容量瓶中不宜久
贮标准溶液， 尤其是碱性溶液， 应转移到试剂瓶中保存。 ③ 若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容量
瓶中。
④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸
片，以防粘结。
（ 2）移液枪
当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸
取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目
前，实验室中也用移液枪（图 1 一 1）代替吸量管量取少量
甚至微量的液体。
一按钮； 2 一外壳； 3 一吸液杆； 4 一定位部件； 5
一活塞套； 6 一活塞； 7 一计数器
图 1 一 1 移液枪示意图
（ 3）基准溶液配制
在定量分析实验中，需要配制基准溶液。基准溶液（也
可称“标准溶液” ）是由基准试剂配制而成。常用的基准试
剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。
其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称
取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，
转人容量瓶内。转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注
意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口
（图 1 一 2） 。 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4 次， 洗
涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移） 。加蒸馏水
至标线以下 1 cm 处，等待 1 min 左右，再用洗瓶或滴管缓
缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左
手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量
瓶反复倒转数次， 并同时震荡， 使溶液充分混匀 （图 1 一 3） 。
所得溶液的浓度可准确到 4 位有效数字。
图 1 一 2溶液的转移
3）标准溶液的配制
图 1 一 3容量瓶内溶液的混匀
有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶
里准确定容， 但是它们受纯度、 吸潮、 稳定性等因素的制约，
所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。例如，由于固
体NaOH易吸收空