高一化学氯气.doc

学科: 化学
教学内容:高一化学氯气
【基础知识精讲】
一、Cl2的物理性质
在通常情况下,氯气为黄绿色气体,,能溶于水(1∶2),:应距Cl2一尺左右,用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气,让少量的Cl2进入嗅觉.
二、Cl2的化学性质
原子结构:,Cl2是较强的氧化剂,最低价-1,最高价+,

2Na+Cl22NaCl(白烟)
Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟,加少量水显绿色,冲稀后变蓝色)
变价金属与Cl2反应时显高价,如Fe.

H2+Cl22HCl(白雾)
纯净的H2可在Cl2中燃烧,.
广义的燃烧:任何发光,发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧.

Cl2+H2O = HCl+HClO(仅部分与水反应)
Cl2溶于水含有粒子:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等
2HClO2HCl+O2↑
HClO是一种极弱的酸(写离子方程式时应写成分子式形式)是一种强氧化剂,用于消毒剂、.

Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O (尾气处理)
工业上用Cl2与石灰乳作用制漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2 = +2H2O
漂白原理:Ca(ClO)2→HClO起漂白杀菌作用的是HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO (空气中)
Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO (加酸可加速漂白)

Cl2+2KI = 2KCl+I2 (可用湿润的KI试纸来检验Cl2)
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O = Na2SO4+2HCl
三、Cl-检验
用HNO3酸化的AgNO3溶液
Ag++Cl- = AgCl↓白色
四、Cl2的实验室制备
(1)装置图
(2)药品:MnO2和浓盐酸(稀盐酸则难以发生)
(3)原理:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)主要仪器:①分液漏斗②洗气瓶(长进短出)
③尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气):本气体发生装置为三大发生装置之一,适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验.
(5)收集方法:利用Cl2密度比空气密度大且能溶于水,难溶于饱和食盐水,可用向上排空气法或排饱和食盐水法.
(6)净化:因浓HCl有挥发性,制的Cl2中常混有HCl、H2O杂质,常用饱和食盐水除HCl,用浓H2SO4加以干燥Cl2.
(7)检验:湿润的KI淀粉试纸.
五、氯气的用途
任何一种物质的用途与其性质是分不开的.
氯气的用途和性质关系
氯气的用途
氯气的性质
漂白剂
Cl2与水反应生成
消毒剂
的HClO具有强氧化性
工业上合成盐酸
H2与Cl2反应生成HCl
制漂白粉
Cl2与Ca(OH)2反应
制农药
Cl2与P反应生成的PCl3可用于制农药
制氯仿(CHCl3)
Cl2与CH4反应
【重点难点解析】