有机化合物化学性质总结.docx

有机化合物（烃）化学性质总结
类别及通式
代表物
官能团
断键部位
反应类型
反应试剂
反应条件
生成产物
反应方程式
备注
烷烃
叫+2
甲烷
CH
4
无
C H
取代反应
(纯)X 2
光照钾 KMnO4（H+））
无
苯甲酸
CH3 -
KMnO4(H+) r
COOH 0
甲基受苯环 影响，活性 活性增强
烃
CH X Y
燃烧方程
*
CXHY + (x+y/4)O2 点燃-xCO2 + y/2H2O 4
4
主：y/x越小燃烧时火焰越明亮，且烟越浓。
等物质的量（n）的烃完全燃烧时，（x+y/4）越大耗氧量越高。 等质量（m）的烃完全燃烧时，y/x越大耗氧量越高。
类别及通式
代表物
官能团
断键部位
反应类型
反应试剂
反应条件
生成产物
反应方程式
备注
卤代烃
CnH2n+1X
氯乙烷
CH3cH2cl
-X
C X
取代反应
H2O （水解）
NaOH 水/△
对应醇
CH CH Cl+NaOH H2O/CHCH OH +NaCl
3 2 3 2
醇的制取
消去反应
无
NaOH ©/△
烯
CH3cH2Cl+NaOH ^/^T+NaCl+HJ
卤碳邻碳必有氢
饱和一元醇
C H2 +1OH CnQ
乙醇
CH3cH20H
羟基
-OH
O H
置换反应
Na
无
某醇金属
2C2H5OH + 2Na T 2c2H5ONa + H2 T
证明有机物中 羟基存在
催化剂氧化
O2
Cu(Ag)/△
乙醛
2CH3CH2OH + O2 Cu2 - 2CH3CHO +2H2O
羟基碳必有氢
酯化反应
（取代反应）
CH3COOH
浓硫酸/△
乙酸乙酯
CH CH OH + CH COOH ，浓 H2so/八1
3 2 3 r 2 4
CH COOCH CH + HO
可证明羟基 或羧基存在
C O
取代反应
HX
H+公
卤代烃
3 2——3 2——
CH3CH2OH + HX H+/0H3CH2X + H2O
醇
浓 H SO/1400c
醚
2CH CH OH 浓 H2SO4 O(CH CH ) +H O
消去反应
无
浓 H2SO4/1700c
烯烃
3 2 1400C 2 3 2 2
CH CH OH 浓 H2SO4CH =CH T+ HO
3 2 1 700c 2 2 2
羟碳邻碳必有氢
酚
0
羟基
-OH
O H
置换反应
Na
无
酚钠
2CH OH +2Na T 2C H ONa + H T
显色反应
FeCl 3
无
^-5 ^-5 2
6CH OH + Fe3+ T Fe(C H O) 3- + + 6H+
溶液呈紫色
复分解反应
NaOH
无
酚钠
6—5 6-5 6
CH OH + NaOH T C H ONa + HO
有酸性
Na2cO3
无
酚钠
——6—5 6—5 2
CH OH + Na CO T C H ONa +NaHCO
酸性比碳酸弱
C H
取代反应
浓Br2水
无
-三
溴苯酚
6-5 2 3 6-5 3
6 + 3Br2(浓) ^Br-^J-Bri + 3HBr
Br
用于苯酚 的鉴别
浓HNO
3
浓 H2SO4/4
-三
硝基苯酚
r<OHi ON- rs^il-NO
QJ+3HNO3(浓)浓嘤f2 + 3H2O
3 NO 2
产物叫苦 味酸
缩聚反应
CH2O
催化剂/△
酚醛树脂
n ^J)+nCH2O 1 - -OH-CH 2- +叫0
俗名电木
类别及通式
代表物
官能团
断键部位
反应类型
反应试剂
反应条件
生成产物
反应方程式
备注
饱和一元醛
C H2 +1CHO 40
乙醛
CH3CHO
-CHO
C==O
加成反应
H2 （还原）
催化剂/△
醇
CH CHO + H 催化剂/△ CH OH
3 2 3 2
C H
催化氧化
O
2
催化剂/△
乙酸
2CH CHO + O 催化剂/42。COOH
3 2 3
工业制乙酸
氧化反应
银氨溶液
△（水浴）
乙酸铵
CH3CHO +2Ag(NH?20H ——△-►
CH COONH + 2AgJ+ 3NH + H O
醛基的鉴定
新制 Cu(OH)2
△
乙酸
3 4 3 2
CH CHO +2Cu(OH) △ r