定量分析相关知识点.ppt

定量化学分析
(Quantitative Chemical Analysis)

是分析化学最基础的内容,也是所有“定量”方法的基础
属于分析化学(Analytical chemistry)的一部分
定量分析相关知识点
分析化学强调“量”,正确的“量”的概念和“定量方法”是解决科学问题必备的基础知识和重要的思想方法。
在大学化学教学中将知识划分为不同侧重的模块(四大基础化学:无机化学、有机化学、分析化学、物理化学),但所有知识都是相通的,要求也是一致的。学习时应能融会贯通,将相关知识有机联系起来。
定量分析是利用物质物理化学性质的区别测量各组成含量的方法
建立物理量-待测对象关系,测量出“物理量”,获得结果
化学分析定量方法
重量分析法(最经典方法)、滴定分析法(主要方法)、光度分析法(半微量、微量)
滴定分析法
酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
滴定分析是一种简单、快速的分析方法,主要基于水溶液中的定量化学反应,以溶液颜色的变化来确定反应是否完成。滴定分析是化学分析中最重要的部分。
滴定分析法用于常量组分的测定,是将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液或滴定剂)滴加到被测物质的溶液中,直到两种物质按化学计量关系定量反应完全为止。
一、基本概念
溶液浓度的表示
1)物质的量的浓度(mol·L-1)
物质B,质量mB,摩尔质量MB,溶液体积V,
则其物质的量nB为:nB=mB/MB
物质的量浓度 cB=nB/V mB=cB·V·MB
浓度、质量、摩尔质量的相互换算(mmol、mL的使用)
2)滴定度 Ts和Ts/x
Ts表示标准溶液的浓度,如:
TK2Cr2O7= g/mL, g K2Cr2O7
Ts/x用标准溶液表示被测物质的质量
例如:TK2Cr2O7/Fe = g/mL,表示1mL g Fe
3)质量浓度(g·L-1)
定量分析中用来表示标准溶液的浓度,
例如,c(Fe2+) = mg/mL, mg Fe2+
( g·L-1、mg·mL-1 、mg·L-1、μg·mL-1等)

1)化学计量点(stoichiometric point, sp)
滴定反应按照化学反应方程式刚好反应完全时,称为反应达到化学计量点。此时反应体系中滴定剂与被测组分恰好作用完全。
mol·L- mL mol·L-1NaOH时,
HCl + NaOH→NaCl+H2O
mL时,称反应达到化学计量点
2)终点(end point, ep)
在滴定过程中,一般无法用肉眼观察是否达到化学计量点。借助指示剂,使其在化学计量点附近变色,从而完成滴定。
滴定分析中,指示剂变色(停止滴定)的点称为滴定终点(ep)。
HCl+NaOH→NaCl+H2O
sp时,pH=;
ep:酚酞,pH=,甲基橙,pH=
3).基准物质(primary standard)
基准物质是滴定分析中用来确定相关溶液浓度和分析结果的标准物质(直接配制标准溶液或用于标定溶液的浓度)。
基准物质应符合的要求:A)试剂的组成与化学式完全相符;B)试剂的纯度应足够高(%);C)试剂在一般情况下应该很稳定,不会被空气氧化或吸收空气中的H2O和CO2;D)试剂参加反应时,应按反应式定量进行; E)试剂应有较大的摩尔质量