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人教 化学 选修3 知识点总结(复习用).docx
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中学教育
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人教 化学 选修3 知识点总结(复习用).docx
高中化学选修3期末复习刚要
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
二、复习要点
(一)原子结构
1、能层和能级
(1)能层和能级的划分
非金属性逐渐增强。
原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列
元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第哪族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
(1)同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(左T右)
同主族(上T下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
能层(电子层)数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素性质
化合价
最高正价由+1^+7负价
数=(8—族序数)
最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强,非金属性逐渐
减弱
第一电离能
呈增大趋势(注意反常点:
IIA族和IIIA族、VA族和
WA族)
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
(2)微粒半径的比较方法
同一元素:一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
同周期元素(只能比较原子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次减小。如:Na>Mg>A卜Si>P>S>Cl
同主族元素(比较原子和离子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次增大。如:LivNavKvRbvCs,F-vCl-vBr-vI-
同电子层结构邙日离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构,阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构):随核电荷数增大,微粒半径依次减小。如:F->Na+>Mg2+>A13+
(3)元素金属性强弱的判断方法
本质
原子越易失电子,金属性越强。
,金属性越强
,金属性越强
金
,金属性越强(电解中在阴极上得电
属
判
子的先后)
性
断
,金属性越强
比
依
++yTx+ym+则y比x金属性强
较
据
,先反应的金属性强
,吸收能量少的金属性强
(4)三
E金属性强弱的判断方法
本质
原子越易得电子,非金属性越强
非
,气态氢化物越稳定,非金属性越强
金
判
人教 化学 选修3 知识点总结(复习用) 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
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