特选酸碱盐知识点及练习题.doc

特选酸碱盐知识点及练习题
初三化学
精
讲
资
料
课题
九年级化学酸碱盐重难点
学情分析
九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点
教学目标与
考点分析
通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途;
特选酸碱盐知识点及练习题
初三化学
精
讲
资
料
课题
九年级化学酸碱盐重难点
学情分析
九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点
教学目标与
考点分析
通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途;
熟练掌握相关反响方程式的应用;
掌握综合题的分析方法。
学习内容
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕
盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯洁〞:无色液体
工业用盐酸:黄色〔含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性〔具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕
〔1〕与酸碱指示剂的反响
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色
〔2〕金属+酸→盐+氢气
〔3〕金属氧化物+酸→盐+水
〔4〕碱+酸→盐+水
〔5〕盐+酸→另一种盐+另一种酸〔产物符合复分解条件〕
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
Ba(NO3)2及HNO3
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水〔溶解放热〕
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作枯燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改进酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性〔具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-〕
〔1〕碱溶液与酸碱指示剂
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水
〔3〕酸+碱→盐+水
〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶,产物符合复分解条件〕
注:
②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓
Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反响的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生。
四、中和反响溶液酸碱度的表示法——pH值
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反响
2、应用:
〔1〕改变土壤的酸碱性
〔2〕处理工厂的废水
〔3〕用于医药
(4)调节溶液的酸碱性
3、溶液酸碱度的表示法——pH
〔1〕
07 14
酸性增强中性碱性增强
〔2〕pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH〔读数为整数〕
〔3〕酸雨:〔因为溶有CO2〕pH<
九年级化学酸碱盐综合测试卷一
1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是〔〕
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、以下有关说法,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是〔〕
A、实验室制取氢气B、金属外表除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是〔〕
A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银
4、以下四种反响类型的化学反响中,反响物和生成物中均不可能存在单质的是〔〕
A、分解反响B、化合反响C、置换反响D、复分解反响
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是〔〕
A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
6、“雪碧〞等碳酸饮料的pH小于7,晃动后翻开瓶盖,其p