选修四第三章第二节知识点.doc

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第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
H2OH+ +OH—

Kw=25℃时,Kw=
假设温度变化Kw会如何变化?为什么?

水的电离热,升高温度:c(H+)c(OH第1页
第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
H2OH+ +OH—

Kw=25℃时,Kw=
假设温度变化Kw会如何变化?为什么?

水的电离热,升高温度:c(H+)c(OH-),平衡向挪动,c(H+),c(OH-),Kw(精品文档请下载)
(1)升高温度,水的电离,Kw
对常温下的纯水进展以下操作:
(2)参加酸或碱,水的电离,Kw。
注意:
a、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,
Kw=c(H+)·c(OH—)均成立。(25℃时Kw=10-14)
b、水电离出的H+、OH-永远相等
c、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-
3、溶液的酸碱性和H+、OH-浓度的关系
对水电离平衡的影响
c(H+)mol/L
c(OH—)mol/L
c(H+)和c(OH-)比较
溶液
酸碱性
纯水
HCl
NaOH
判断正误:
1。假设c(H+)不等于c(OH—)那么溶液一定呈现酸碱性。
,电离程度减小。
(H+)/c(OH-)的值越大那么酸性越强。
4。任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。
5。c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6。对水升高温度电离程度增大,酸性增强。
计算:
1。0。1mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?由水电离出的c(OH—)水=?c(H+)水=?(精品文档请下载)
,c(OH-)=?c(H+)=?由水电离出的c(OH—)水=?、c(H+)水=?(精品文档请下载)
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,c(OH—)=?c(H+)=?
二、溶液的酸碱性和pH
1、pH值
1)定义式:pH=—lgc(H+)
用pH值表示c(H+)或c(OH-)〈1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)〉1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。(精品文档请下载)
c(H+)越大pH,酸性越,碱性越
2)溶液的酸碱性和pH的关系
中性溶液,pH=,c(H+)c(OH—)1×10-14mol/L
酸性溶液,pH=,c(H+)c(OH—)1×10—14mol/L
碱性溶液,pH=,c(H+)c(OH—)1×10—14mol/L
练习:
1。甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,那么甲溶液中[H+]和乙溶液中[H+]之比为A。.1/3(精品文档请下载)
规律:
2。pH=3的盐酸pH增大1,c(H+)差多少倍?盐酸浓度差多少倍?
规律:
3。pH=3的醋酸pH增大1,c(H+)差多少倍?醋酸浓度差多少倍?
规律:
2、有关溶液pH的计算
(1)单一溶液的计算
酸性:求c(H+)→pH
碱性:求c(OH—)→c(H+)→pH
C(H+)·c(OH—)=1×10—14 pH+pOH=14
(2)强