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高三化学知识点总结
.理解分子、原子、离子、元素;
理解物质分类:混杂物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等观点;
理解同素异形体和原子团的观点;
理解酸、碱、盐、氧化物的观点及其相互联系;(见高中第一邻课笔录)
.掌握相关溶液的基本计算;相关化学方程式的基本计算;依据化学式计算等;(用物质的量进行计算)
.常有气体(氧气、氢气、二氧化碳)的发生、干燥、采集装置;(见盐酸增补纲要)常有物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳
酸钠、氯化钠)查验与鉴识;过滤、蒸发等基本操作。(
纯)
第一章翻开原子世界的大门
.
质量
.:
古典原子论:惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论:道尔顿;
葡萄干面包模型:汤姆孙;原子构造行星模型:卢瑟福;电子云模型:波尔。:
道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(某射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子构造行星模型)。;(看第一章例题)
原子核的构成:质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ某(+)中子(不带电)质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)
对中性原子:顾电荷数=质子数=核外电子数=原子数对阳离子:核电荷数=
质子数>核外电子数,∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如:ZAn+e=Z-n,
Z=e+n
对阴离子:核电荷数=质子数<核外电子数,∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
如:ZBm+e=Z+m,Z=e-m
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。即A=Z+N质量数(A)(原子核的相对证量取整数值被称为质量数)。
将原子核内所有的质子和中子相对证量取近似整数值,加起来所得的数值
叫质量数。;同素异形体;(看第一章例题)同位
素质子数同样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨
论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完整同样。
③在天然存在的某种元素里,无论是游离态仍是化合态,也无论其根源如
何不同,各样同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)(
纲要):原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计
算);
(设某原子质量为ag)
①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对证量不可以取代元素的相对证量。②元素的相对原子质量(即元素的均匀相对原子质量)
是某元素各样天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即:M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+
③元素的近似相对原子质量用质量数取代同位素的相对原子质量计算,所得结果为该元素的近似相对原子质量。(看第一章例题):能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义;①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超出8个电子,次外层不超出18个电子,挨次类推,(第一层不超出2个)④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳固构造的罕有气体元素。(1~18号元素)、电子式的含义;原子、离子的构造表示图;
原子、离子、分子、化合物的电子式。(见1~20号元素和第三章纲要)
第一章拓展知识点P173
常用的稀型离子有氖型微粒(电子层构造同样微粒的含义):
氖型离子:原子核外为10电子,包含N3&#;、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+;常有10电子微粒:分子(CH4、NH3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3&#;、O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+)

的氯
.3从海水中提取溴和碘
.海水利用:
海水晒盐:原理、方法、提纯;()
海水提溴:主要原理和步骤,三个步骤浓缩、氧化、提取;()海带提碘:简单流程步骤、仪器操作、原理;()(氯碱工业):
电解饱和食盐水:化学方程式、现象,氯气的查验;氢氧化钠用途制HCl和盐酸:氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;()漂粉精:主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液()
漂粉精漂白、杀菌消毒原理:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)
2+2HClO2HClO→2HCl+O2↑:(
式)物理性质:颜色、状态、水溶性和毒性;
化学性质:①与金属反响、②与非金属反响、③与水反响、④与碱反响、
⑤、碘卤素单质的性质;()溴的特征:易挥发
碘的特征:升华、淀粉显色、、性质变化规律:(见
)Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规
律;
Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律;
.氧化复原反响:观点;依据化合价起落和电子转移判断反响中的氧化剂与复原剂;氧化复原反响方程式配平(基本)()
氧化复原反响凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反响叫化复原反响。反响特点:有元素化合价起落的反响。
氧化剂:降得还复原剂:失高氧
拥有化合价获得自己被复原拥有失掉化合价自己被氧化氧化性:降低电子
发生复原反响复原性:电子高升发生氧化反响(特点)(实质)(实质)(特点)
(注意:最高价只有氧化性,只好被复原;最廉价只有复原性,只好被氧化)(中间价:既有氧化性,又有复原性;既能被复原,又能被氧化)
氧化性强弱:氧化剂>氧化产物(复原剂被氧化后的产物)复原剂强弱:
复原剂>复原产物(氧化剂被复原后的产物):
①电解质在水溶液中或许融化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不可以导电的(化合物)化合物称为非电解质。②电离电解质在水分子作用下,离解成自由挪动的离子过程叫做电离。③强电解质在水溶液中所有电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大多半盐)弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
④电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热融化时离电成自由挪动离子的式子。强电解质电离用“→”表示,弱电解质电离用“”表示
H2SO4→2H++SO42-H2SO4H++HSO3-HSO3-H++SO32-
(多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写靖步电离方程式。)
⑤电荷守恒在溶液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的
电荷总数。⑥离子方程式用实质参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫
做离子方程式。离子方程式:置换反响与复分解反响的离子方程式书写
(凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非
电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题,出现①积淀②气体③弱电解质
④氧化复原反响不可以共存。
第二章拓展知识点P181
.Cl2与复原性物质反响:H2S、SO2(H2SO3)、HBr、:
①电子守恒规律;②性质强弱规律;③价态转变规律;④反响先后规律;
:
①同样条件下,不同的氧化剂与同一种复原剂反响,使复原剂氧化程度大
的(价态高的)氧化性强。
比如:2Fe+3Br2△2FeBr3Fe+S△FeS,因为同样条件下,Br2将Fe氧化为
Fe3+
扩展阅读:
高中化学重要知识点详尽总结
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一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3
石膏(生石膏):::CaF2重晶石:BaSO4
(无毒)碳铵:石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消
石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:Fa干
冰:CO2明矾:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:Mg
胆矾、蓝矾:Cu双氧水:H2O2皓矾:Zn硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻
璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫
铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多
液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、
CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要
成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混杂而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其余氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:
氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙
醇:C2H5OH氟氯烃:是优秀的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、
食醋裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、
丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚
蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀
粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸H使蓝墨水退色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液退色。
二、颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色
晶体
Fe(OH)2白色积淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色积淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体
铜:单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色
Cu蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色积淀
Al(OH)3白色絮状积淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状积淀
Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、
HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--紫色MnO4紫-色Na2O2
淡黄色固体Ag3PO4黄色积淀S黄色固体AgBr浅黄色积淀AgI黄色积淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体()品红溶液红色氢氟酸:HF腐化玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体
1
02+
三、现象:
、铝片与盐酸反响是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的;
、Na与H2O(放有酚酞)反响,融化、浮于水面、转动、有气体放出;
(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、
Cu绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。4、Cu丝在Cl2中焚烧产生棕色的
烟;5、H2在Cl2中焚烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中焚烧产生大批的白烟;7、P在Cl2中焚烧产生大批的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先退色,加热后恢复原色;
、NH3与HCl相遇产生大批的白烟;10、铝箔在氧气中激烈焚烧产生刺目的白光;11、镁条在空气中焚烧产生刺目白光,在CO2中焚烧生成白色粉末
MgO),产生黑烟;12、铁丝在Cl2中焚烧,产生棕色的烟;13、HF腐化玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
、在空气中焚烧:S轻微的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰
CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S在O2中焚烧光明的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]:白色积淀[Fe(OH)2]
体:S或Na2O2或AgBr
.使品红溶液退色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
2+3+2+-:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫
色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、
FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、
CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
空气++
四、考试中常常用到的规律:
、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围甲基橙酚酞石蕊<<<>>>、在惰性电极上,各样离子的放电次序:阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电
子的能力):S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极自己发生氧化复原反响(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左侧写出水解的离子,右侧写出水解产物;
(2)配平:在左侧先配平电荷,再在右侧配平其余原子;(3)H、O不平
则在那处加水。
2-3+
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
、写电解总反响方程式的方法:(1)剖析:反响物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的
方法:(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或
碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反响为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池
(放电)时的电极反响。写出二个半反响:Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
剖析:在酸性环境中,补满其余原子:应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
+2-正极:PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转:
-2-+2-为:阴极:PbSO4+2e=Pb+SO4阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4
、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估量法。(非氧
化复原反响:原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多,氧化复原反响:电子守
恒用得多)8、电子层构造同样的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依照的:金
刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点:构成和结
构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。
、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
4-3+
12、氧化性:MnO>Cl2>Br2>Fe>I2>S=4(+4价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
、含有Fe的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、
H。15、氨水(乙醇溶液同样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密
度大于1,浓度越大,密度越
大,98%的浓硫酸的密度为:。16、离子能否共存:(1)能否有积淀生成、气体放出;(2)能否有弱电解质生成;(3)能否发生氧化复原
反响;(4)能否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、
[Cu(NH3)4]2+等];(5)能否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是
Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属
是Hg(-),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常有)的是K;密度最大(常有)是Pt。
、。
、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
、有机鉴识时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴识:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与
水互溶),则可用水。22、取代反响包含:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
、最简式同样的有机物,无论以何种比率混杂,只需混和物总质量必定,完整焚烧生成的CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。恒等于单调成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2
量。
、可使溴水退色的物质以下,但退色的原由各自不同:烯、炔等不饱和
烃(加成退色)、苯酚(取代退色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生
氧化退色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的
同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而退色。25、能发生银镜反响的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜
反响。(也可同Cu(OH)2反响)计算时的关系式一般为:CHO2Ag注意:当银氨
溶液足量时,甲醛的氧化特别:HCHO4Ag↓+H2CO3反响式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法:
1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常有的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、
云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,此中SO2、NO2形成酸雨。
、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体荒弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1
克的微溶;。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。此刻
世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
、生铁的含C量在:2%%钢的含C量在:%2%。粗盐:是NaCl中
含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形
成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
3。。
3+
、气体溶解度:在必定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气
体的体积。
五、无机反响中的特点反响
.与碱反响产生气体OHAl、SiH2(1)单质
2Al2NaNaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱(2)铵盐:2O
.与酸反响产生气体