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初三化学酸碱盐知识点总结计划
初三化学酸碱盐知识点总结计划
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的构成
酸是由氢元素和酸根构成的化合物
4
3
如:硫酸(H2SO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物
如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(
NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成的化合物
如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(
原由:溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
无色黏稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含
Fe3+)
气味
有刺激性气味
无
特征
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
强氧化性
腐化性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸,助消化
③生产化肥、精髓石油
2、酸的通性(拥有通性的原由:酸离解时所生成的阳离子所有是H+)1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色2)金属+酸→盐+氢气3)碱性氧化物+酸→盐+水4)碱+酸→盐+水5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物吻合复分解条件)、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
2-
①Ba(NO)
及HNO②HCl及BaCl
SO4
2
3
2
3
2-
HCl及石灰水
CO3
三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(拥有强腐化性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH
CaO+HO==Ca(OH)
2
2
2
3
3
2

初三化学酸碱盐知识点总结计划
初三化学酸碱盐知识点总结计划
初三化学酸碱盐知识点总结计划
①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉
用途②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污:炉具洁净剂中含氢氧化钠③建筑:
2、碱的通性(拥有通性的原由:离解时所生成的阴离子所有是
-
OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
2)酸性氧化物+碱→盐+水3)酸+碱→盐+水4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物吻合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常有积淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物相互交换成分,生成物中有积淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
凡能与碱反应生成盐和水的
氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的
氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
义
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸
(1)少量可与水反应生成碱
CO+HO==HCO
NaO+HO==2NaOH
2
2
2
3
2
2
化
SO+HO==HSO
KO+HO==2KOH
2
2
2
3
2
2
学
SO3+H2O==H2SO4
BaO+H2O==Ba(OH)2
性
CaO+HO==Ca(OH)
2
2
质
(2)
酸性氧化物+碱→盐+水
(2)
碱性氧化物+酸→盐+水
CO+Ca(OH)
==CaCO↓+HO
FeO+6HCl==2FeCl
+3HO
2
2
3
2
2
3
3
2
(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)办理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0714
酸性加强中性碱性加强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读
出溶液的pH(读数为整数)3)酸雨:(由于溶有CO2)pH<
《酸-碱-盐》复习练习
1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是
(
)
A、CaO
熟石灰
氧化钙
B
、Ca(OH)2
生石灰
氢氧化钙
C、HCl
盐酸
氢氯酸
D
、NaOH
纯碱
氢氧化钠
2、以下有关说法,不是稀硫酸和二者共有的是
(
)
A、实验室制取氢气
B
、金属表面除锈
C、敞口搁置在空气中,溶质的质量分数会变小
D
、冲刷水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以采纳的试剂是
(
)
A、氧化铜
B
、氢氧化钡
C
、氯化钡
D
、硝酸银
4、以下四种反应种类的化学反应中,反应物和生成物中均不行能存在单质的是
(
)
A、分解反应
B
、化合反应
C
、置换反应
D
、复分解反应
3
(
)
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO三种无色溶液区分开来的是
A、硝酸
B
、硫酸C
、硝酸银
D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的
pH小于7,晃动后打开瓶盖,其
pH将
(
)
A、变大
B
、变小
C
、不变
D
、没法判断
7、以下各组内的离子,在溶液中不可以大批共存的是
(
)
+
2-
Ba
2+
NO3
-
B
2+
H
+
NO
-
Cl
-
A、HSO
4
、Ca
3
2+
+
NO
-
Cl
-
D
+
+
Mg
2+
2-
C、MgK
3
、KNa
SO4
8、将以下各组物质分别同时加入到水中,获取无色透明溶液的是
(
)
A、CuSO4Na2SO4NaOH
B
、K2SO4Ba(OH)2HNO3
C、KOH
MgSO4
KNO3
D、KCl
K
2SO4
KNO3

13、选择适合的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式
(1)FeCl2(CuCl2)(2)KCl(CuCl2)(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2(O2)14、A、B等物质在溶液中存在以下三个变换关系:(1)A+FeCl3→B↓(红褐色)+C2)C+D→E↓(白色)+F3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式:写出白色积淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式15、A为无色溶液,能使无色酚酞变成红色,取少量A做以下实验:
白色积淀a稀HNO3
白色积淀不溶
A
K2SO4
①
蓝色积淀b稀HNO3
滤液
CuSO4溶液
②
③
溶液CA溶液
④
依据实验推测以下物质的
名称:A是
,B是
..
写出①②③④反应的化学方程式:
①
②
③
④

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。溶解白色积淀a滤液B,C是
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9、以下各组溶液中,不加任何其余试剂,就能鉴其余一组是
(
)
A、CuSO4HClNaOH
B
、KOH
HClNaCl
4
4
HCl
D
、KOH
MgSO
4
KNO
3
C、H2SOCuSO
10、以下物质中可以导电的是
(
)
A、NaCl溶液
B
、NaCl固体
C、熔融的NaCl
D、蔗糖溶液
11、用
%的硫酸溶液恰好中和必定量的氢氧化钠溶液,假如改用等质量、等质量分数
的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显
(
)
A、紫色
B
、蓝色
C
、红色
D
、无色
12、写出以下变化的化学方程式:
Cu
①CuO
②
CuCl2
③
Cu(OH)2
④
CuO⑤Cu
1)____________________________________(2)(3)(4)5)
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应种类之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完好的知识系统。(1)写出以下反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸溶液混杂:;②碳酸钾溶液与稀盐酸混杂:;③氢氧化钡溶液与稀硝酸混杂:。(2)你想过上述复分解反应为何可以发生吗?这是由于在这些反应物中含有一些“特别”的
阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实质参加反应的离子是
2+
2-
,而
Ba和
SO4
Cl-、H+
则是“旁观者”,并无参加反应。请你解析上述反应②中实质参加反应的离子
是
;上述反应③中实质参加反应的离子是
。
(3)请依据你的想象,在以下图右侧的容器中画出表现
NaOH溶液和稀HCl反应产物的表示图。
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Na
+
OH
—
+
—
+
Cl
H
初三化学酸碱盐十大知识点2009-04-0211:15本源:网络作者:佚名[打印][议论]
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、电离方程式
+2-
H2SO4=2H+SO4
+-
NaOH=Na+OH
3+2-
Al2(SO4)3=2Al+3SO4二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——.
碳酸钠晶体——Na2CO310H2O氨水——
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四、酸、碱、盐的溶解性1、常有盐与碱的溶解性:(假如不读出括号中的字,是否是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。、八个常有的积淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原由)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原由)
2-
-
时,不用硝酸银的原由)
MgCO3(碳酸根离子不可以用于在溶液中除去镁
24
4
和Cl
AgSO(鉴别SO
离子的原由)4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或积淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液
中不易电离的物质)1)不溶性碱只好与酸性发生中和反应2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不必定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色积淀,则原被测液中含氯离子。
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SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色积淀,则原被测液中含硫酸根离子。2-
CO31)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色积淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。注:
-2-
1、在鉴别Cl和SO4时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是由于硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色积淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特征1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
、浓硫酸———无挥发性。黏稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大批的热。有强氧化性。、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大批热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液()。、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体
)
.
8、氨水(NH3H2O)———属于碱的溶液
十、盐的性质1)某些盐能与较爽朗的金属反应生成新的盐和金属2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
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(4)有些不一样的盐之间能反应生成两种新的盐
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六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不必定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色积淀,则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色积淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色积淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是由于硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色积淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4红色———CuFe2O3红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2CuSO4·5H2O绿色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
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溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO43、盐的性质溶液、Cu(NO3)2(1)某些盐能与较爽朗的金属反应生成新的盐和金属溶液蓝绿色溶液-CuCl2(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸溶液(较浓)(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱九、酸、碱、盐的特征1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。(4)有些不一样的盐之间能反应生成两种新的盐(完)2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。黏稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大批的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大批热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
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8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
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本章教课目标
从离子看法认识酸、碱、盐的看法.
掌握酸、碱、盐的化学性质及有关的化学方程式.
认识浓H2SO4和硝酸.
从电离的角度认识酸、碱、盐的通性.
认识金属活动性序次,判断金属与酸、金属与盐的反应.
认识pH值与溶液酸、碱性的关系.
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,认识其用途.
认识几种常有的盐,认识盐的化学性质.
认识复分解反应及发生反应的条件.
知识性介绍常有的结晶水合物,风化、潮解等.
认识化肥的种类和特征.
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