醋酸含量的测定.docx

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【实验目的】
了解基准物质邻苯二甲酸氢钾( )的性质及其应用。
掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器:50mL碱式滴定管,,250mL容量平,250mL锥形瓶,分析天平,托盘天平。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(阍%皿。4),,NaOH溶液,%酚酞指示剂。
【实验步骤】
NaOH溶液的标定
(1) 在电子天平上,-,各加入30-40mL去离子水溶解后,滴加1-%酚酞指示剂。
(2) 用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3) 记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
食醋中醋酸含量的测定
(1) ,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
(2) ,置于250mL锥形瓶中,%酚酞指示剂1-2滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3) 重复操作,测定另两份试样,记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。。
(4) 根据测定结果计算试样中醋酸的含量,以g/L表示。
【实验研讨】
醋酸是一种有机弱酸,其离解常数Ka=,可用标准碱溶液直接滴定,反应如下:
HAc+NaOH=NaAc也0
化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。
食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同时也含有少量其他弱酸,如乳酸等。凡是CKa>的一元弱酸,均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋,测出的是总酸量,测定结果常用:
&毗=皿现価hac x稀释倍数
VhAc
食用醋中约含3%-5%的醋酸,可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深,可用中性活性炭脱色后再行滴定。
是标定NaOH的基准物质,因此称取 时要用电子天平,
并要用差减法,使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确,用托盘天平即可。
酚酞指示剂有无色变为微红时,。变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO,又变为无色。
2
以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO,以它测定食醋
2
中醋酸的浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高。为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。

编号
I
II
III
空白
m(KHCOH)/g
8 4 4
KHCOH稀释体积/mL
8 4 4
吸取KHCOH稀释液/mL
NaOH滴定读数/mL
终占
k、八、、
起点
NaOH用量
V/mL
NaOH用量
减空白
C(NaOH)/(mol•L-i)
公式:C(NaOH)=
C (mol•L-i)
千佶
i均J值
平均偏差
标准偏差
2•食醋总酸度的测定
编号
1
2
3
4
空白
吸取醋样V/mL
将醋样溶液稀释至体积/mL
吸取醋样稀释液/mL
NaOH滴定读数/mL
终占
k、八、、
起点
NaOH用量
V/mL
减空白
食醋的总酸度P(mg/L)
A叫=C^ x稀释倍敌
VhAc
平均值(mg/L)
平均偏差
标准偏差