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化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率
(v)
⑴定义:用来衡量化学反响的快慢,单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化
⑵表示(方法):单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)
⑷影响因素:
①打算因素(内因):反响物的性质(打算因素)
②条件因素(外因):反响所处的条件
留意:
(1)参与反响的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反响速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反响速率不变
②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢
二、化学平衡
(一):
化学平衡状态:肯定条件下,当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时,更组成成分浓度不再转变,到达外表上静止的一种“平衡”,这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(讨论前提是可逆反响)
等(同一物质的正逆反响速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件转变,平衡发生变化)
3、推断平衡的依据
(二)影响化学平衡移动的因素

(1)影响规律:在其他条件不变的状况下,增大反响物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
(3)在溶液中进展的反响,假如稀释溶液,反响物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律:在其他条件不变的状况下,温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。
留意:
(1)转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像
:由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
(平衡移动原理):假如转变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义:在肯定温度下,当一个反响到达化学平衡时,生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号:K
(二)使用化学平衡常数K应留意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)有关,与反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进展的反响,如有水参与,水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反响进展的程度越大,即该反响进展得越完全,反响物转化率越高。反之,则相反。一般地,K105时,该反响就进展得根本完全了。
2、可以利用K值做标准,推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。(Q:浓度积)
Q〈K:反响向正反响方向进展;
Q=K:反响处于平衡状态;
Q〉K:反响向逆反响方向进展
3、利用K值可推断反响的热效应
若温度上升,K值增大,则正反响为吸热反响
若温度上升,K值减小,则正反响为放热反响
四、等效平衡
1、概念:在肯定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后,任何一样组分的百分含量均一样,这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
(1)定温,定容条件下的等效平衡
第一类:对于反响前后气体分子数转变的可逆反响:必需要保证化学计量数之比与原来一样;同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。
其次类:对于反响前后气体分子数不变的可逆反响:只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效。
(2)定温,定压的等效平衡
只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。
五、化学反响进展的方向
1、反响熵变与反响方向:
(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,:J?mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反响方向推断的依据。
(3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即
S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反响方向推断依据
在温度、压强肯定的条件下,化学反响的判读依据为:
ΔH-TΔS〈0反响能自发进展
ΔH-TΔS=0反响到达平衡状态
ΔH-TΔS〉0反响不能自发进展
留意:
(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反响都能自发进展
(2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反响都不能自发进展
高中化学选修四的学问2
化学反响与能量
一、焓变、反响热
:肯定条件下,肯定物质的量的反响物之间完全反响所放出或汲取的热量
(ΔH)的意义:在恒压条件下进展的化学反响的热效应
(1)符号:△H
(2)单位:kJ/mol
:
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热吸热)△H为“-”或△H0
汲取热量的化学反响。(吸热放热)△H为“+”或△H0
常见的放热反响:
①全部的燃烧反响
②酸碱中和反响
③大多数的化合反响
④金属与酸的反响
⑤生石灰和水反响
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反响:
①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反响
③以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式留意要点:
①热化学方程式必需标出能量变化。
②热化学方程式中必需标明反响物和生成物的聚拢状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反响逆向进展,△H转变符号,数值不变
三、燃烧热
:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
留意以下几点:
①讨论条件:101kPa
②反响程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量:1mol
④讨论内容:放出的热量。(ΔH0,单位kJ/mol)
四、中和热
:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O,这时的反响热叫中和热。
+和OH-反响,其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-
,。

五、盖斯定律
:化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关,而与详细反响进展的途径无关,假如一个反响可以分几步进展,则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。
高中化学选修四的学问3
水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义:
电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区分:
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
留意:①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就到达了平衡状态,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:
A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质,会减弱电离。
D、其他外加试剂:参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数:在肯定条件下,弱电解质在到达电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)
7、影响因素:
。
,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。