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元素周期表和元素周期律
知识提纲:
一、原子结构
:
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)
(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)
(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。
(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。
在短周期元素中,许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。
,元素的原子量等概念的理解及有关的判断
:
元素结构:
1、某三价阳离子,具有28个电子,质量数为70,核内中子数是
A、28 B、31 C、39 D、42
2、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则.
3、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是
〖板书〗,元素的原子量等概念的理解及有关的判断
4、11H、21H、31H、H+、H2是( )

5、H、D、T分别可以得到种不同的氢分子,其化学式和相对分子质量为。
6、有关Cl-粒子,回答下列问题:
含质子数 17 ;中子数 18 ;电子数 18 ;质量数 35 。
该粒子的结构示意图(略) :电子式(略) 。
它与Cl、Cl之间的关系是它与是Cl同种原子;与Cl互为同位素。;
它与Cl的半径大小的关系是前者大于后者.
,可知原子在自然界的原子质量分数之比为 3:1 。
7、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )

+n
,此原子的质量为(m+n)Wg;
.
8、已知,某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg,其摩尔质量为M g/mol;则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是。
二、化学键
9、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢?形成怎样的化学键?
10、离子键与共价键的比较
化学键
成键方式
成键微粒
举例
离子键
共价键
一个共价分子是极性的,是说这个分子内电荷分布不均匀,或者说,正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下,极性分子中含有极性键,非极性分子中含有非极性键。
然而,非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称,各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上,这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
11、下列说法中不正确的是(B)
A共价化合物中也可能含离子键
B非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
C含共价键的化合物不一定是化合物
D含离子键的化合物一定是离子化合物
17、价化合物中元素化合价有正负的主要原因是(C)
A、电子有得失 B、共用电子对有偏移 C、电子既有得失又有电子对偏移 D、有金属元素的存在
18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中
①以非极性