《元素周期律和元素周期表》教案.doc

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知识脉络
本节教材采纳归纳总结的方法指引学生研究元素的性质和原子构造的关系从而归纳出元素周期律,揭示元素周期律的实质;再在元素周期律的基础上指引他们发现周期表中元素排布的规律,认识元素周期表的构造,认识同周期、同主族元素原子构造的特色,为下一节学习同周期元生性质的递变规律,展望同主族元素的性质确定基础;同时,以铁元素为例,展现了元素周期表中能供给的相关元素的信息和金
属与非金属的分区;最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素构造与性质的异同。
知识框架
新教材的主要特色:
新教材经过对元素周期律的初探,利用图表等方法分析、办理数据,加强了教材的启迪性和研究性,侧重学生的能力培育,如作图、办理数据能力、总结归纳的能力,以及利用数据得出结论的意识。

知识与技术目标
.使学生认识元素原子核外电子排布、原子半径、主要
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化合价的周期性变化,认识元素周期律。
.让学生认识元素周期表的构造以及周期和族的看法,理解原子构造与元素在周期表中的地点间的关系。
.让学生认识IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
过程与方法目标
.经过对元素周期律的研究,培育学生利用各样图表分析、办理数据的能力。
.经过对获取的大批事实和数据等信息进行加工、分析,培育学生学归纳、归纳能力、口头表达能力和沟通能力。
.经过事例的研究,激发学生主动学习的意识。而且掌握从大批的事实和数据中分析总结规律、透过现象看实质等科学抽象的方法。
感情态度与价值观目标
.学习元素周期律,能使学生初步建立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和拥有内部规律”“内因是事物变化的依照”等辩证唯心主义看法。
.学习化学史知识,能使学生认识到:人类对客观存在的事物的认识是跟着社会和科学的发展不停发展的;任何科学的发现都需要长远不懈地努力,才能获取成功。
三、教课要点、难点
知识上要点、难点
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元素周期律和元素周期表的构造。
方法上要点、难点
学会用图表等方法分析、办理数据,对数据和事实进行总结、归纳从而得出结论。
四、教课准备
第1课时前,增补P11表格中所缺内容。
第2课时前,周期表一共有多少周期?多少族?分别有多少种元素?
第3课时前,查一查在周期表中同学们熟习的元素,采集它们的用途。
五、教课方法阅读研究谈论归纳法六、课时安排3课时
七、教课过程第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成,它包含质子、中子、电子三部分,同样元素必定拥有同样的质子数,假如
我们按质子数从小到大把元素摆列起来,每种元素就有一个
序号,即原子序数,对原子序数为1-18的元素进行研究,有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么,
原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的?
【评论】利用怀疑,引入新课题,可激发学生的学习兴
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趣,有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
【沟通与商讨】分组填写教材P11页表中所缺的内容;
对表中各项内容进行比较、分析,找寻此中的规律。
【评论】经过填表,让学生获取感性知识,一方面复习
了前面学过的原子构造相关知识,也为元素周期律的研究提
供数据方面的支持。
【方法指引】为了更直观地观察原子的最外层电子排布
随原子序数变化而变化的详细状况,每四人为一小组,经过
Excel中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的
最外层电子数为纵坐标的直方图。
【沟通商讨】小组代表展现其直方图。
原子序数
最外层电子数
【评论】让学生学习常用的数据办理方法和表示方式,
培育学生分析、办理数据的能力、相互合作的意识,也让学
生获取直观形象的感性知识,为归纳元素周期律确定基础。
【指引过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化,我们发现从3号到10号,最外层电子由1增添到8,从11号到18号最外层电子数又由1增添到8。象这样每隔必定数目,又重现前面出现过的状况的变化称为周期性变化。
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【联想与怀疑】经过直方图,关于原子的最外层电子数随原子序数的变化状况,你能得出什么结论?
【小结、板书】跟着原子序数的递加,元素的原子最外层电子排布表现周期性变化。
【方法指引】为了更直观地观察原子半径随原子序数变
化而变化的状况,每四人为一小组,经过excel插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线
图。关于原子半径的变化,你的结论是什么?
【沟通商讨】小组代表展现其折线图,沟通小组的看法。
【小结、板书】跟着原子序数的递加,元素的原子最外
层电子排布表现周期性变化。
而且有以下规律:电子层数同样的元素的原子随原子序数的增添,半径逐渐减小。
【表达】罕有气体元素的原子半径教材中没有列出,它跟周边的非金属元素的原子对比显得特别大,这是因为测定罕有气体元素的原子半径的依据与其余元素的原子半径不一样。
【小组谈论】影响原子半径的要素:
电子层数同样时,影响原子半径的要素是什么?
最外层电子数同样时,其影响要素是什么?
【小结、板书】影响原子半径的要素:
电子层数同样,质子数越多,吸引力越大,半径越小;
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最外层电子数同样,电子层数越多,电子数越多,半径越大。
【方法指引】每四人为一小组,经过excel插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标
的折线图。关于元素主要化合价的变化,你的结论是什么?
【沟通商讨】小组代表展现其折线图,沟通小组的看法。
【小结、板书】跟着原子序数的递加,元素的化合价呈
现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【指引、研究】综合以上的事实,各自觉表自己的看法。
大家能够得出什么结论?
【小结、板书】元素周期律:元素的性质跟着元素原子
序数的递加,而表现出周期性的变化。
【指引、研究】大家知道吗?元素的性质是由元素原子
的哪一部分决定的?那么元生性质随原子序数的递加表现
出周期性变化的根本源因是什么?
【小结、板书】元生性质的周期性变化是原子核外电子
排布表现周期性变化的必定结果。
决定
【媒体显示】
【评论】本节将分其余元生性质的递变规律归纳、提高,
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获取元素周期律。侧重培育学生从大批的事实和数据中分
析、总结规律等归纳能力和和语言表达能力;同时使学生从
自然科学的角度初步建立“客观事物原来是相互联系的和具
有内部规律性”“量变惹起质量”“内因是事物变的依据”
等辩证唯心主义看法。
【讲堂小结、媒体显示】
以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数电子排布为例递加呈周期性变化
决定元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质
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