高二化学知识点总结梳理.docx

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在他人任意说你的时候,问问自己,究竟怕不怕,输不输的起。不用惧怕,不要退后,不须踌躇,悲伤的时候就一个人去看看这世界。下边给大家分享一些对于高二化学知识点总结梳理,希望对大家有所帮助。
1、化合价(常有元素的化合价):碱金属元素:Ag、H:+1F:
—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2Fe:+2,+3O:—2S:—2,+4,+6
Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P:—3,+3,+5N:—3,
+2,+4,+5
2、氧化复原反响定义:有电子转移(或许化合价起落)的反响实质:电子转移(包含电子的得失和偏移)特点:化合价的升
降
氧化剂(拥有氧化性)——得电子——化合价降落——被复原
——复原产物
复原剂(拥有复原性)——失电子——化合价上涨——被氧化
——氧化产物
口诀:升——失——(被)氧化——复原剂降——得——(被)
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复原——氧化剂
四种基本反响种类和氧化复原反响关系:
3、金属活动性次序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
复原性渐渐减弱
4、离子反响定义:有离子参加的反响
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写:写出化学方程式
第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;
难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、
Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、*****、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:删:删去前后都有的离子
第四步:查:检查前后原子个数,电荷能否守恒
离子共存问题判断:①能否产生积淀(如:Ba2+和SO42-,
Fe2+和OH-);
②能否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③能否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④能否发生氧化复原反响(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+
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和I-)
5、放热反响和吸热反响化学反响必定陪伴着能量变化。
放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响
常有的放热反响:焚烧,酸碱中和,开朗金属与酸发生的置
换反响
吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响
常有的吸热反响:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响,灼热碳
和二氧化碳的反响C、CO、H2复原CuO
6、各物理量之间的转变公式和推论⑴微粒数量和物质的量:
n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。
,约为
×1023个,该数量称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有以下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准
状况下:Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)
==N(A)/N(B)
c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
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a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CVb、物质的
量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置必定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀
溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(正确量取)
③溶解:在烧杯顶用玻璃棒搅拌
④检漏:查验容量瓶能否漏水(两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥清洗:将烧杯、玻璃棒清洗2—3次,将洗液所有转移至容量瓶中(少许多次)
⑦定容:加水至叶面靠近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
⑧摇匀:频频上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度平均
⑨装瓶、贴标签
一定仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子构造及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和
碳酸氢钠的比校
11、金属的通性:导电、导热性,拥有金属光彩,延展性,
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一般状况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:合用于不开朗金属,
如Hg、Ag
②热复原法:合用于较开朗金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:合用于开朗金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、
Mg电解氯化物,Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃
②化学性质:Al—3e-==Al3+
:4Al+3O2==2Al2O3
b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,因此可用铝
制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-
+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
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高温
大部分金属不与碱反响,但铝却能够
d、铝热反响2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝拥有较强的还
原性,能够复原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,拥有吸附作用
a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反响:
与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
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由于Al(OH)3拥有很强的吸附型,因此明矾能够做净水剂
14、铁①物理性质:银白色光彩,密度大,熔沸点高,延展
性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,
2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的查验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色积淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
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硅是一种亲氧元素,自然界中老是与氧联合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光彩的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下
不开朗。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是优秀的半导体资料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。
b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、
石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要零件、光
学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑资料。
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是
无色黏稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。
放置在空气中会变质:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室能够用可溶
性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
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③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,构造复杂,常用氧
化物的形式来表示构成。其表示方式开朗金属氧化物·较开朗金
属氧化物·二氧化硅·水。
如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸
盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包含陶瓷工业、水泥工业和玻
璃工业,其反响包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是粘土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和
石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是粘土。
注意:三大传统硅酸盐产品的制备原猜中,只有陶瓷没实用
到石灰石。
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