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化学电源64321原电池原理与化学电源
怀集一中刘春义
10/24/2017
一、原电池
:
把化学能转变为电能的装置
理解:
①外形--无外加电源
②放热的氧化还原反应才可能被设计成原电池
10/24/2017
:
①一般要具备的两个电极;
(可以是金属与金属、金属与非金属导体或金属氧化物)
( 电池的两个电极可以相同-Pt)
②有溶液;
③形成;
④自发的发生氧化还原反应
活泼性不同
燃料
电解质
闭合的回路
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练习:
①
②
③
④
⑤
10/24/2017
二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

一般负极- 的金属
正极- 的金属或导体,以及某些金属氧化物
可以理解成:
与电解质溶液反应
练习:Mg-Al-H2SO4中是正极,
是负极
Mg-Al-NaOH中是正极
是负极
Mg
Al
Al
Mg
活泼性强
活泼性弱
非金属
负极
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二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

(电流)流动的方向判断
电子--由流出,流入;
电流--由流出,流入。
负极
正极
正极
负极
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二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

(电流)流动的方向判断

负极-- 电子,发生反应
正极-- 电子,发生反应
失
得
氧化
还原
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二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

(电流)流动的方向判断


阴离子-向极移动(负极带正电荷)
阳离子-向极移动(正极带负电荷)
负
正
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二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

(电流)流动的方向判断



负极-- ;
正极-- ;
牺牲、溶解
增重、气泡
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二、原电池正负极判断--原电池原理的应用

(电流)流动的方向判断




燃料在反应
氧化剂在反应
负极
正极
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