酸碱滴定实验 容量瓶定容.doc

酸碱滴定实验+ 容量瓶定容
酸碱滴定实验
[实验目的]
1. 掌握用容量瓶配溶液的方法
2. 掌握酸碱滴定的原理
3. 掌握滴定操作,学会正确判定滴定终点
[实验原理]
1. 配制已知浓度的溶液
(1)计算
mol/L NaOH溶液,需要配制100 mol/L NaOH溶液。 n1 = n2
C1V1 = C2V2
mol/L NaOH溶液10 mL
(2)移液
用自来水将移液管清洗干净,用蒸馏水润洗;
mol/L NaOH溶液(3 mL左右)润洗移液管,水平转动,润洗充分,重复3次;
用移液管移取10 mL mol/L NaOH溶液于干净小烧杯中,加蒸馏水稀释,用玻璃棒搅拌,使其混匀;
将溶液沿玻璃棒注入100 mL 容量瓶中。
(3)洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并倒入容量瓶中。
(4)定容
倒水至刻度线1-2 cm 处改用胶头滴管到与凹液面平齐。
(5)摇匀
盖好瓶塞,180°颠倒、摇匀。
(6)装瓶、贴标签
2. 酸碱滴定
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。酸和碱反应的实质:H+ + OH- → H2O
酸碱中和滴定原理:cavana=cbvbnb
用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液),则:cb = (cava)/vb
用已知浓度的碱滴定酸
(1)将碱式滴定管用自来水洗净,蒸馏水润洗。 mol/L NaOH溶液润洗三次;
(2)用移液管移取20 mL待测HCl 溶液于干净锥形瓶中,加入1-2滴酚酞指示剂;
(3) mol/L NaOH溶液于滴定管中,将它固定在滴定管
夹上。轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数;
(4) 把盛有待测HCl 溶液的锥形瓶移到碱式滴定管下,右手调节活塞逐滴加入NaOH溶液,左手顺时针方向不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合;
(5)随着NaOH溶液的不断加入,锥形瓶里的H+浓度不断减小,此时应放慢滴定速度。当加入一滴NaOH溶液,出现粉红色,并且30秒不褪色即表示到达滴定终点;
(6)停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度;
(7)重复上述滴定操作