第二章稀溶液的依数性 colligative properties of dilute solution
本章要点
、
沸点升高、凝固点降低与溶液浓度的关系
及其相互间的换算。
、溶液的渗透压力、等渗溶
液、高渗和低渗溶液等基本概念。
、温度的
关系及其在医学中的重要意义。
稀溶液的通性
稀溶液的蒸气压下降
稀溶液的沸点升高
稀溶液的凝固点降低
稀溶液的渗透压力
—稀溶液的依数性
难挥发性非电解质稀溶液
稀溶液:bBkg-1
一、液体的蒸气压
纯液体的蒸气压
液体分子
蒸气分子
蒸发
凝聚
当 V蒸发= V凝聚时,
气—液达到平衡(动态)
饱和蒸气
密闭真空
定义:与液相处于平衡时饱和蒸气所产生
的压力称为该温度下液体的饱和蒸
气压,简称蒸气压。
符号:p* ,
单位:Pa 或 kPa
液体的蒸气压p
① p与液体的本性有关
温度升高,p增大
固体物质的蒸气压一般很小
易挥发性物质的 p大,难挥发性物质的 p 小。
不同温度下水的蒸气压
T / K
p / kPa
T / K
p / kPa
273
278
283
293
303
313
323
6
9
9
5
3
4
6
333
343
353
363
373
423
3
4
6
1
7
2
溶液的蒸气压下降---- Raoult定律
Raoult定律
在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂物质的量分数的乘积。
p = p* xA
p*:纯溶剂的蒸气压,
P:溶液的蒸气压。
a
b
c
Raoult定律(1)
若溶液由溶剂A和溶质B组成,
则:
(2)
1887 年,法国化学家 Raoult拉乌尔发现:
基础化学第二章 稀溶液的依数性 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
