二、配制一定物质的量浓度的溶液
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%的食盐水溶液?
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如何配制100mL NaCl溶液呢?
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二、物质的量浓度溶液的配制
例1: 怎样配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL?
1/、实验仪器
2/、实验步骤
3/、误差分析
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认真观察、仔细分析和讨论、体验过程,思考实验步骤、注意因果关系
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1/实验所需仪器
烧杯
容量瓶
玻璃棒
托盘天平
量筒
胶头滴管
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2/步骤:
计算:需要称量的氯化钠的质量
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n=CxV==
m=nxM==
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2. 称量
注意事项:
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码
(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何
操作?
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3. 溶解
注意事项:
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。如果用容量瓶进行此
项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致
容量瓶炸裂。
提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?
还需要玻璃棒。
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4. 转移
注意事项:
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
提问:
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此
时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何
处理?
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒。
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