C0526 1256-7.3盐溶液的酸碱性.ppt

§ 盐溶液的酸碱性
测定结果:
CH3COONa
Na2CO3
FeCl3
AlCl3
NH4Cl
KNO3
NaCl
测定下列盐溶液的PH值:

CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4
AlCl3 、FeCl3、NaCl、KNO3
Na2SO4
碱性溶液
酸性溶液
中性溶液
实验结果统计分析及推理:
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
盐的类型
酸
碱
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
AlCl3
FeCl3
NaCl
KNO3
Na2SO4
碱性
酸性
中性
HCl
NH3 · H2O
HCl
Al(OH)3
HCl
Fe(OH)3
HCl
NaOH
NaOH
HNO3
KOH
NaOH
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
H2CO3
NaOH
CH3COOH
H2SO4
H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO_ +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
结论:水溶液显碱性
AlCl3=Al3++3Cl-
氯化铝在溶液中的变化:
3H2O 3OH- + 3H+
+
Al(OH)3
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al3++3 H2O Al(OH)3+3 H+
结论:水溶液显酸性
一、盐类水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,从而使溶液表现出酸碱性的反应,叫做盐类的水解。
水解的条件:
水解的实质:
水解的特征:
对概念的理解
盐电离得到的弱离子结合水电离
得到的H+或OH-,从而生成弱电
解质,破坏了水的电离平衡。
生成弱电解质。
水解程度很小,是一个可逆反应。
二. 盐类水解的规律
类型
实例
是否水解
水解的离子
生成的弱电解质
溶液的酸碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸强碱盐
NaCl
弱酸弱碱盐
NH4Ac
水解
水解
不水解
强烈
水解
弱碱
阳离子
弱酸
阴离子
无
阴、
阳离子
弱碱
弱酸
无
弱酸、
弱碱
酸性
碱性
中性
具体判断
有弱才水解,
谁强显谁性,
都强显中性;
规律:
无弱不水解;
越弱越水解,
都弱都水解.
三、盐类水解方程式的书写
①盐类水解反应一般是可逆反应,反应方程式中要写可逆号。
②一般盐类水解的程度很小,水解产物的量也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解,在书写方程式时,一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3,NH3·H2O等)
③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式,但以第一步为主(如Na2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。
④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。
课堂练习:
1. 下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁

A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4.  氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是:
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +