高三化学一轮复习 123电解池1教学案_精品.doc

专题4 电解池第二课时
【要点扫描】
、氢气和氯气的原理
、电冶金的原理。
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【知识梳理】
四、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气
食盐溶液中存在的离子包括。
用惰性电极电解时,阳极失电子的微粒是;阴极失电子的微粒是。
电极反应方程式:
总反应方程式:
电极周围溶液酸碱性的变化:
电解质溶液的酸碱性变化:
分享:
⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时,H2是在极区产生的,Cl2是在极区产生的,而NaOH是在区产生的。
⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险,因此应当让两种气体。
⑶电解时,阳极(填“适合”或“不适合”)用活泼金属如铁作电极。
2、电镀
电镀是指。
电镀的目的是。
电镀时, 阴极为;
阳极为;
电镀液为。
铜的电解法精炼也是一个电镀过程,采用作阴极, 作阳极,选用溶液作电解液,电极方程式为、。
电镀的总反应理论上是不存在的,但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。
3、电冶金
例如:电解熔融氯化钠制取金属钠。
分析:
分享:电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备,此时电解液用水溶液,原因是。
五、原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
能量转化
电极名称和电极反应
反应特点
装置举例
电子流向
分享:原电池、电解池、电镀池的判断
若有外接电源,该装置一般为电解池或电镀池。
若无外电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件判定,主要思路是三“看”
先看电极:两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极
再看溶液:用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
后看回路:在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
此时,与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。
六、有关电解原理的计算
要点提示:
注意应用电极反应方程式及总反应方程式。
溶液中存在多种离子时,正确判断离子放电顺序。
同一串联电路中的电子转移数目一定相等。
【典例精析】
例题1:工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4,主要生产过程分两步进行:第一步,将MnO2、KOH粉碎混合均匀,在空气中加热熔化并不断搅拌,制取K2MnO4;第二步,将K2MnO4的浓溶液进行电解,制取KMnO4。
⑴制取K2MnO4的化学方程式是。
反应过程中连续搅拌的目的是             。
⑵电解K2MnO4溶液时,两极发生的电极反应分别是:
阳极
,阴极,
电解的总方程式。
解题体会:
例题2:以石墨作电极,电解氯化铜溶液,×1023 ,则此时在阴极析出铜的质量多少。
解题体会:
例题3、用惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是多少?
解题体会:
例题4、用质量均为100 g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两电极的质量相差28 g,求此时两电极的质量
解题体会:
例题5、通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1,则下列表述正确的是( )
A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1
B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
解题体会:
例题6、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3 :1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A 阴极自始自终只析出H2 B 阳极先析出C12 ,后析出O2
C 电解最后阶段为电解水 D 溶液pH不断增大,最后为7
解题体会:
【反馈练习】
1、如右图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜。一段时间后停止通电, L,则B池中E极质量的变化是( )
A g B g
C g D g
2、pH = a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH > a,则该电解质可能是( )
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4
电解
3、