高考化学易错知识点归纳.docx

该【高考化学易错知识点归纳 】是由【夜紫儿】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学易错知识点归纳 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考化学易错学问点归纳
一、化学根本概念和理论〔推断正误，错误的请订正或说明缘由〕
1、具有一样质子数的粒子都属于同种元素
2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体
3、Cl 、SO 和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质
2 2
4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，
5、标准状况下，
2
溶于足量的冷水中，
A
6、由于碳酸根离子水解，在 碳酸钠溶液中，阴离子总数肯定大于
A
7、 氯气，电池消耗的 H SO 的物质
2 4
的量至少是
8、在同温同压下，由 CO、N 和 O 组成的混合气体的密度是H 的 倍，其中 O 的质量
2 2 2 2
分数为 %，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol
9、含 N 个钠离子的Na O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度约为 1mol/L
A 2
10、 溶液 500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还
有容量瓶；用托盘天平称量NaOH 的质量为 4g
11、在溶液中可能发生反响：2KMnO +HCOOK+KOH ＝ 2K MnO +CO ↑+H O
4 2 4 2 2
12、在反响CaCO
+2HCN ＝ CaCN +CO↑+H ↑+CO ↑中，CaCO
是氧化剂，HCN 是复原剂
3 2 2 2 3
13、在反响 14CuSO +5FeS +12H O ＝ 7Cu S+5FeSO +12H SO 中，Cu
S 既是氧化产物，
4 2 2 2 4 2 4 2
又是复原产物〔你能配平该反响吗？〕
14、在反响KClO +6HCl〔浓〕＝ KCl+3Cl ↑+3H
O 中，转移电子数为 5e-，氧化产物与还
3 2 2
原产物的质量比为 1:5
★15、某厂废水中含 ×10-3mol/l 的 Cr O 2-，欲使 1L 该废水中的Cr O 2-完全转化为
2 7 2 7
Cr Fe FeO ，理论上需要参加 ·7H O
4 4 2
16、在3BrF +5H O ＝ HBrO +Br +9HF+O
反响中，假设有5mol 水参与反响，则被水复原的
3 2 3 2 2
BrF
3
的物质的量为 10/3mol
17、向 Na S O 溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S O 2-+2Cl +3H O ＝ 2SO 2-+4Cl-+6H+
2 2 3 2 3 2 2 3
18、碱洗除去铝材外表的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH-＝ 2AlO -+H ↑
2 2
19、少量SO 通入到Ca(ClO) 溶液中：SO +Ca2++2ClO- +H O ＝ CaSO
↓+2HClO
2 2 2 2 3
20、参加铝能放出H
的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO
-、Cl-
2 3
21、常温下，由水电离出的 c(OH-) ＝ 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl-、NO
-、NH
+、F-
22、在高温下，2C+SiO
2
3 4
＝ 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
23、1L1mol/L 的碳酸钠溶液吸取SO 的量小于 1L1mol/L 硫化钠溶液吸取SO 的量
2 2
24、中和热△H＝-，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反响生成1mol 水时，放出的
热量是
25、MnO
2
的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO
4
溶液，阴极的电极反响式是
Mn2+＋2e- ＋2H O ＝ MnO ＋4H+
2 2
26、炒过菜的铁锅未准时洗净〔残液中含NaCl〕，其次天便消灭了红棕色的锈斑，负极反响
式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反响式为：O ＋4H+＋4e-＝2H O
2 2
27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的缘由是铜不活泼，掩盖在铁制品
上保护了铁
28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为
2Al＋3H O－6e-＝Al O
2 2
＋6H+
3
29、 2CO(g) CO
(g) + C(s) ，T＝980K 时，△H－T△S＝0。当体系温度低于 980K
2
时，估量△H－T△S 的正负符号为负，上述正反响将自发进展
30、物质在(t-BuNO)
2
正庚烷溶剂中发生如下反响：(t-BuNO)
2
2(t-BuNO)。肯定温度下，
随着(t-BuNO)
2
的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。
31、室温时， 某一元酸 HA 在水中有 %发生电离，该溶液的 pH＝4，此酸的电
离平衡常数约为 1×10-7
32、常温下，pH=2 的醋酸溶液与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
33、某二元酸 H
B 在水中的电离方程式是： H
2
B ＝ H+＋HB-、HB- H+＋B2-，则在
2
的 Na
B 溶液中有 c(B2-)+c(HB-)+c(H B) ＝
2 2
34 、 K (AgCl) ＝ ×10-10 ， K (Ag CrO ) ＝ ×10-12 ， 在 CrO 和
sp sp 2 4 2 4
混合液中滴加 ，刚消灭 Ag
CrO
沉淀时，溶液中 Cl-浓度约是
×10-6mol/L
3 2 4
35、白磷分子P 和甲烷分子CH 都是正四周体形分子，键角均为 109028′
4 4
36、电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子，阳极上铜质量削减 32g
37、在恒温恒容下，
2
和
2
充分反响生成NH
3
放出热量为 ，则 1molN
2
和 3molH
2
充分反响生成氨气放出热量为
38、符合 8 电子构造的分子都具有稳定的构造，不符合8 电子构造的分子都是不稳定的
39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6 周期，含元素种类最多的族是ⅠA
40、将 SO
2
和 CO
2
气体分别通入水中至饱和，马上用酸度计测两溶液的pH，前者的 pH 小
于后者，则H SO 酸性强于H CO
2 3 2 3
41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性
电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
42、常温下，10mLpH＝12 的氢氧化钠溶液中参加pH＝2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，则 HA
溶液的体积≥10mL
43、常温下，将 〔尿酸〕溶液和 溶液等体积混合〔 NaUr
犯难溶物〕，则混合溶液中 c(Na+) ＝ c(HUr)+c(Ur-)
44、由于 K
sp
(AgCl)＜K
sp
(AgOH)，故氨水不行能使AgCl 溶解
45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c
和 c ，pH 分别为a 和 a+1，则 c ＜10c
1 2 1 2
46、与等浓度、等体积的NaOH 溶液反响，消耗pH 为 2 和 pH 为 3 的醋酸溶液的体积分别
为 xL 和 yL，则 10x＜y
47、用惰性电极电解肯定量的饱和食盐水，一段时间后停顿电解，%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol
48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H O 比 H S 稳定
2 2
49、第三周期元素的原子半径都比其次周期元素的原子半径要大，ⅠA 族元素的金属性要比
ⅡA 族元素的金属性强
以上正确的选项是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47
二、元素及其化合物
1、在Na O 和Na O 组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1 至 1:2 之间
2 2 2
2、标准状况下，120mL 含有 CO 的溶液和 盐酸反响，产生气
2 3
体体积约为 224mL
3、在空气中直接加热MgCl ·6H
2
O 晶体，可能生成Mg(OH)Cl 或 MgO
2
4、将 ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl 分别参加 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，
所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是〔无视溶液体积变化〕：①＝②＞③＞④
5、由 2Fe3++Cu ＝ Cu2++2Fe2+可知，在某些状况下，铜的金属性可能比铁强
6、要使制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中参加足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等
7、试验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集
8、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性、酸性和复原性依次增加
9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na SiO
2 3
10、利用SO 的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO 和SO
2 2 2
11、持续地将SO 通入硝酸钡溶液中，或将CO 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀
2 2
12、试验室用铵盐NH Cl 或 NH NO 或(NH ) SO ，与强碱NaOH 或Ca(OH)
加热制备氨气
4 4 3 4 2 4 2
13、某元素的单质与足量浓硝酸反响时，参与反响的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则
反响后的产物中，该元素的价态可能为+2 或+4
14、1molCl
2
与足量的铁反响，只能生成FeCl ，转移的电子数为 2N
3 A
15、电解CuCl 、FeCl 、AlCl
的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
2 3 3
16、取ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取，增重
bg，可求出碳酸钠的质量分数〔31a－84b〕/31a×100%
17、1molNa、1molNa O
2 2
分别与足量水反响，转移的电子数均为 N
，产生的气体都为
A
18、红宝石、珍宝、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO ，可向试管中加水，观看颜色
4
20、C 以分子间作用力形成分子晶体，在肯定条件下可与CuO 发生置换反响
60
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO
2
会导致光化学烟雾
22、在铜铁混合物中参加肯定量的稀硝酸充分反响后，剩余金属m
g，再参加少量稀硫酸，
1
充分振荡后剩余金属 m
g，肯定是 m ＞m
2 1 2
以上正确的选项是：3、4、7、13、14、17、20、21、22
三、有机化学
1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物
2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反响类型一样
4、分子式为C H ，主链碳原子数为 4 个的烯烃共有 3 种
6 12
5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中参加适量的NaOH 溶液，充分振荡，再通
入过量的CO 气体，完全反响后，用分液漏斗分别
2
6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状构造理论
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再参加硝酸银溶液，生成黄色沉淀， 可知卤代烃中含有碘元素
8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质
9、分子式为 C H O 属于醇类的同分异构体有 8 种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧
5 12
气氧化成醛的醇有 4 种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反响生成的不饱和有机物有5 种
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中参加制的银氨溶液后水浴加热
11、扁桃酸C H CH(OH)COOH 有多种同分异构体，其中既能被制氢氧化铜悬浊液氧化，
6 5
又能与FeCl
3
溶液发生显色反响的酯类同分异构体共有13 种
12、少量SO 通入苯酚钠溶液中的离子反响：C H O-+SO +H O ＝ C H OH+HSO -
2 6 5 2 2 6 5 3
13、常温常压下，100g 含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为 6N
A
14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反响的产物〔只考虑位置异构〕理论最多有 4 种
15、CH ＝CHCH 的名称是 1-丙烯，CH CH CH OH 叫做丙醇，CH CH CH(CH )OH 叫做
2 3 3 2 2 3 2 3
2-甲基-1-丙醇，CH CHClCH
叫做 2 － 一氯丙烷
3 3
16、(CH )
CClCOOH + NaOH
浓硫酸
CH ＝C(CH
)COOH + NaCl + H O
3 2 加热 2 3 2
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛
→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在肯定条件下通过加聚反响得到
19、德国化学家哈伯制造了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋构造模型
20、重油中烃的分别承受减压分馏的方法，可避开上升温度带来的使烃分解和损害设备等状况的发生
21、乙醇、乙二醇和丙三醇〔俗称甘油〕都属于饱和醇类，它们是同系物
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体
以上正确的选项是：3、5、9、11、14、17、19、20
四、化学试验
1、用 %的浓盐酸配制 20%的盐酸 100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等
2、苯中混有苯酚，可向混合液中参加适量的浓溴水后过滤的方法除去
3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反响更安全
4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO 溶液
3
5、在含 FeCl 杂质的 FeCl 溶液中通足量 Cl 后，充分加热，除去过量的 Cl
，即可得到较
2 3 2 2
为纯洁的FeCl 溶液
3
6、试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可承受先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
7、将氯气通入滴有淀粉KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色
8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失
9、做过银镜反响之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤
10、滴定时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11、向试管中参加少量某无色溶液，滴加稀NaOH 溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，
试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH +
4
12、在 20mL 由 H C O 和 KHC O 配制的溶液中滴加 酸性 KMnO
溶液至 16mL
2 2 4 2 4 4
时反响完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色
13、以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，上升温度不转变电解反响速率
14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干
15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤
16、把分别装有 2mL 紫色 CoCl2 溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响
17、在两支试管中分别参加 1mL 乙醇、 苯酚，再分别参加绿豆大小的钠，依据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱
18、试验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反响容器中
19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢参加浓硫酸和冰醋酸
20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4 溶液；或在Ni 催化下通入氢气
21、在干净的试管里参加 2mL10%的 CuSO4 溶液，滴加 4~5 滴 5%的 NaOH 溶液，再参加
2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后消灭砖红色沉淀
以上正确的选项是：6、7、10、12、13、16、18、19 答案解析
一、化学根本概念和理论
1、Na+、NH +都是 11 个质子的粒子。假设限制为“单核粒子”就属于同种元素。
4
2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并连续加热到液体呈红褐色为止，停顿加热，得到氢氧
化铁胶体。
3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO 、NH 都是非电解质。H SO 、NH ·H O 属于电解质。
2 3 2 3 3 2
4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。
5、氯气与水的反响为可逆反响， 氯气没有完全跟水发生反响。
6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。
7、运用电子守恒，制取 氯气，转移 电子，理论上消耗硫酸 。
8、CO、N 的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N ):n(O )＝3:1，氧气的
2 2 2
物质的量分数为 25%，质量分数为 %。相对分子质量的单位为一，g/mol 是摩尔质量的
单位。
9、留意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。
10、需指明使用 500mL 容量瓶，，4g 应为 .
11、反响物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO 。
2
12、HCN 既是氧化剂，又是复原剂。反响中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生
变化。
13、Cu S 中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是复原产物。
2
14、该反响中，氧化产物和复原产物都是氯气，其质量比为5:1。
15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr O
2-～10FeSO ·7H O，据此求出。
2 7 4 2
16、5mol 水参与反响，作为复原剂的水有2mol，BrF 被复原生成Br ，由电子守恒得：2×2
3 2
＝3n，n＝4/3.
17、SO 2-连续被氧化生成SO
2-。
3 4
18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反响：2Al+2OH- + 6H O ＝ 2Al(OH) - +3H ↑
2 4 2
19、CaSO
和HClO 要发生氧化复原反响，正确的选项是：SO +Ca2+ + ClO- +H O ＝CaSO ↓+Cl-
3
+2H+
2 2 4
20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下，硝酸根离子与铝反响不产生氢气。
21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时，氟离子不能大量存在。
22、非金属性是指元素的原子得到电子的力量，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定 性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进展推断。本反响中，单质碳失去电子，表现出复原性。
23、写出反响式，一看便知：Na
CO +2SO +H O ＝ 2NaHSO +CO
，2Na S+5SO +2H O＝
4NaHSO +3S↓。
3
2 3 2 2
3 2 2 2 2
24、钡离子和硫酸根反响生成硫酸钡是放热反响，故硫酸和氢氧化钡生成1mol 水时，放出
的热量大于 。
25、阴极反响式为：2H+ +2e- ＝ H2↑ 阳极反响式为：Mn2+ －2e-+2H2O ＝ MnO2+4H+
26、负极反响式为：Fe－2e- ＝Fe2+ ，正极反响式为：O2 +2H2O+4e- ＝4OH-
27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的 Cu2+，保持溶液中的 Cu2+
浓度恒定。
28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反响式。
29、比较反响前后气体的物质的量，得出该反响的△S＜0，反响在肯定温度下能发生，说明
反响的△H＜，△H－T△S 变为负值，正向反响自发。
30、对于反响(t-BuNO)
2
2(t-BuNO)，随着(t-BuNO)
2
的起始浓度增大，平衡正向移动，
其平衡转化率减小〔可类比于体积增大的气体反响或运用平衡常数做出分析〕。由于在溶液
中反响，压强变化对该反响平衡无影响。
31、c(H+)＝Cα＝×%＝10-4mol/L，pH＝4；K ＝c(H+)×c(A-)/ c(HA)＝1×10-7
a
32、常温下，pH=2 的醋酸溶液与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH
＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，刚好中和生成 CH COONar
3
溶液，水解呈碱性，溶液的pH＞7
33、某二元酸 H
B 在水中的电离方程式是： H
2
B ＝ H+＋HB-、HB- H+＋B2-，则在
2
的 Na
B 溶液中，只有一步水解，不存在H
2
B，正确的为 c(B2-)+c(HB-)＝
2
34 、 K (AgCl) ＝ ×10-10 ， K (Ag CrO ) ＝ ×10-12 ， 在 CrO 和
sp sp 2 4 2 4
混合液中滴加 ，刚消灭Ag CrO
沉淀时，c(Ag+)＝(×10-12
3 2 4
÷)1/2，溶液中Cl-浓度约是 ×10-10÷c(Ag+)＝×10-6mol/L
35、白磷为空心正四周体，分子中含有6 个共价键，键角为 600；甲烷是实心正四周体，含有 4 个共价键，键角为 109028′
36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移 1mol 电子时，阳极溶解的铜不到 1mol，质量小于 32g。
37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反响的程度越大，所以后一状况下放出的热量大于
38、H 、BeCl 、NO 、PCl 等非 8 电子构造的物质，都能稳定存在。
2 2 2 5
39、含有元素最多的第 6 周期有 32 种元素，含有元素最多的可以是ⅠB 族，包括了镧系和
锕系。第Ⅷ也有 9 种元素，比第一主族的 7 种元素要多。
40、饱和 SO 溶液的浓度比饱和CO 溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的 pH 推断
2 2
酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO
3
和NaHCO
3
溶液的pH 来比较，或者通
过相互反响的方法来比较。〔测定 的盐酸和 的醋酸溶液 pH，盐酸的 pH
更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强〕。
41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。
42、参看第32 题，常温下，pH 之和等于 14 的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。
43、HUr+NaOH＝NaUr↓+H O，Na+浓度很低，等式不能成立。假设酸是醋酸等其他与氢氧
2
化钠反响不会产生沉淀物质，则该等式成立。
44、AgCl 能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag(NH ) +。
3 2
45、由 c(H+)＝cα，浓度越大，电离度越小，可得出 c ＞10c 。
1 2
46、与等量的 NaOH 溶液反响，pH 为 2 和pH 为 3 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。
pH 为 2 的醋酸需要稀释 10 倍以上才能变为pH 为 3 的醋酸，所以 10x＜y。
47、用惰性电极电解肯定量的饱和食盐水，一段时间后停顿电解，%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，参加 和 O 复原，电解过程中转移电子
2
的物质的量约是 8mol。
48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O 比H2S 稳定，是由于氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。
49、第三周期元素的原子半径不是都比其次周期元素的原子半径要大，如 Li 比 Cl 的原子半
径要大。同一周期的ⅠA 族元素的金属性要比ⅡA 族元素的金属性强。不同周期元素的金属
性强弱需要依据电离能的大小来推断。
二、元素及其化合物
1、Na O 和 Na O 的阴离子与阳离子的个数比均为 1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个
2 2 2
数比仍为 1:2。
2、Na CO
溶液和盐酸反响，滴加挨次不同，发生的反响不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生
2 3
反响： Na
CO +2HCl＝ 2NaCl+CO ↑+H O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中： Na CO +HCl＝
2 3 2 2 2 3
NaCl+NaHCO ，NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O。当n((HCl):n(Na CO
)＜2 时，不同的滴
3 3 2 2 2 3
加挨次产生的气体体积不一样。标准状况下， 120mL 含有 CO
的溶液和
2 3
盐酸反响，产生气体的体积在约为 224mL 与 0 之间都是可能的。
3、在空气中直接加热 MgCl ·6H O 晶体，由于镁离子的水解，可能生成 Mg(OH)Cl 或 MgO。
2 2
假设要得到无水MgCl ，则需要在HCl 气氛中加热。
2
4、将 ①Na O ②Na O ③Na CO ④NaCl 分别参加 100mL 蒸馏水中，过氧化钠和氧
2 2 2 2 3
化钠都生成 的 NaOH，碳酸钠发生水解：CO 2-+H O HCO -+OH-，使溶液中阴
3 2 3
离子大于 ，NaCl 溶液中的Cl-为 ，因此溶液中阴离子浓度的大小挨次①＝②
＞③＞④。
5、由 2Fe3++Cu ＝ Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，复原性：Cu＞Fe2+。并不能得到铁单质，所以复原性〔金属性〕Fe＞Cu。
6、制氯水中存在Cl +H O HCl+HClO，酸性：HCl＞H CO ＞HClO＞HCO -，碳酸钠
2 2 2 3 3
与 HClO 发生反响。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的 HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI 的酸性、复原性增加，热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na SiO
2 3
10、这里利用的是SO 的复原性，5SO +2MnO -+2H O ＝5SO
2-+2Mn2++4H+ 。
2 2 4 2 4
11、持续地将 SO 通入硝酸钡溶液中，产生 BaSO
沉淀， 3SO +3Ba2++2NO -+2H O＝
2 4 2 3 2
3BaSO ↓+2NO↑+4H+；将CO 通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO 溶于盐酸中。
4 2 3
12、试验室在固体加热时制氨气，不能用NH NO 或(NH ) SO 和 NaOH。这两种铵盐受热
4 3 4 2 4