高中化学活泼的金属单质教学设计.pdf

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人教版高中化学必修一
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第一节钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质--钠
一、学习目标
学业水平目标 核心素养对接

钠是一种非常活泼的金 实质，以培养学生宏观辨识与微观探析的素养水平。
属。
、碱溶液的反应，
促进”证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

的反应。


二、教学的重点难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水反应的探究实验
: .
三、实验准备
实验用品：钠、水、酚酞、培养皿、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、石
棉网，三脚架、酒精灯、火柴

四、教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、教学过程
【回顾旧知】
引入：同学们，在学习本节课的内容之前，我们先复习回顾初中学习
的钠元素及其化合物的相关知识：1、钠元素在地壳中的含量（图片
展示，得知与其它金属相比较含量较高，以化合物存在于自然界）
2、出示金属活动性顺序表，（得知金属钠排在第三位，非常活泼），3、
例举常见的钠的化合物，（表格出示，得知钠的化合物与我们的生活
息息相关，从而激发了学生的好奇心与求知欲）
那么组成钠的化合物的活泼的金属单质钠到底是怎样一种物质呢?它
有哪些性质呢？这节课我们一起探究学习。
【引入新知】
【实验探究】 （演示实验 2-1）----切割金属钠
出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密
度大于煤油 的密度且钠不与煤油反应）；用镊子取一小块金属钠，并
用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色及
其变化（学生观察，思考并回答问题） : .
(1) 实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油（或石蜡油）中
(2) 钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，密度比煤油大，熔点低
(3) 切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方
程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式：
4Na + O ====2Na O(白色）
2 2
【实验探究】（实验 2-2）---钠在空气中燃烧
取出黄豆粒大小的一块钠，放在石棉网上，点燃酒精灯加热（学生观
察实验并讨论现象）
现象：钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色
固体
△

反应方程式：2Na＋O = Na O （淡黄色）
2 2 2
伴随反应：2Na O + O = 2Na O
2 2 2 2
（1） 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧
气反应。
（2）条件不同，现象不同，产物不同。
思考 Na 除了与非金属单质 O 反应之外，还可以与其它非金属单质反
2
应吗？
可以，与 Cl ,S 等非金属单质反应生成相应的 NaCl，Na S 等。
2 2 : .
【针对训练 1】
关于钠的叙述中，正确的是（ C ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 将钠放在石棉网上加热，金属钠剧烈
燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
氧化钠
C. 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D. 金属钠的熔点很高
（学生检测巩固所学内容）
【实验探究】
钠与水的反应课本 34 页内容
预测：Na 与 H O 反应的生成物是什么？（依据质量守恒定律及金属与
2
酸反应类型-置换反应）
Na + H O = ____?_________
2
【合作探究】
（1）实验具体操作步骤及要求如下：
①往盛有二分之一蒸馏水的培养皿中滴加 3~4 滴酚酞溶液；
②取黄豆粒大小的一块钠，投入水中；
③仔细观察并记录实验现象；
④小组讨论分析并得出实验结论；
（学生小组合作探究实验）
现 象 与 分 析 ： : .
主要实验现象 对实验现象的分析
钠 在水面上 钠的密度比水
浮 小

钠 成光亮小球 反应 且熔点低
熔化
放热
四处 动
游 生成
发出嘶嘶 声 气体
响
溶液 反应生成物显
变红 碱性



结论：钠与水反应的产物 NaOH 与 H
2
反应：2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
从氧化还原的角度分析，用双线桥表示反应中电子转移与化合价的关

系


失去 2×e-
+1
+1 0
反应：2Na+2H0 O=2NaOH+H ↑
2 2
（还原剂） 得到 2 × e氧化产物-

（氧化剂） 还原产物

离子反应方程式
2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑
2 2
（让学生先尝试从初中质量守恒及第一章所学习的物质分类与
转化以及氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生进行实验探究， : .
对获取的信息进行分析、解释。在这个过程中，观察法、对比法、类
比法、归纳法等各种科学方法交织运用。让学生亲历预测 --实验--
解释--得出结论的过程。）

【交流讨论】
（依据钠与水的反应推测钠与酸、碱、盐溶液的反应）
问题（1）钠与盐酸、稀硫酸的反应与钠与水的反应相比较
剧烈程度如何？其反应的实质是什么？
结论：与酸的反应剧烈，实质：2Na + 2H+ = 2Na+ + H ↑
2

问题（2）钠与碱溶液反应吗？(例钠投入到饱和 Ca(OH) 溶液，
2
溶液变浑浊)
结论：反应，实际是与溶剂水的反应,导致溶质 Ca(OH) 析出来，
2
溶液变浑浊。

问题（3）钠与盐溶液是如何反应的？能置换出金属单质吗？
（以 CuSO 溶液为例分析）
4
结论：第一步：2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
第二步：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
推理：与盐反应，先与溶剂水反应，产物再与溶质反应，但不能置换
出相应的金属单质。
【针对训练 2】 : .
将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为
可观察到下列现象，其中正确的有（ C ）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有
气体产生 ③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面