高中化学选修四知识点(重要考点)总结.pdf

该【高中化学选修四知识点(重要考点)总结 】是由【ATONGMU】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学选修四知识点(重要考点)总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
高中化学选修四知识点（重要考点）总结！


一、原电池

（一）概念：
化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（二）组成条件：
1. 两个活泼性不同的电极
2. 电解质溶液
3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

（三）电子流向：
外电路：负极——导线—— 正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳
离子移向正极的电解质溶
液。
: .
（四）电极反应：
以锌铜原电池为例：

负极：氧化反应： Zn －2e ＝Zn2 ＋（较活泼金属）

正极：还原反应： 2H ＋＋ 2e ＝H2↑（较不活泼金属）

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

（五）正、负极的判断：
1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，
非金属为正极。

2. 从电子的流动方向：负极流入正极

3. 从电流方向：正极流入负极

4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，
阴离子流向负极
: .
5. 根据实验现象：
（1）溶解的一极为负极
（2）增重或有气泡一极为正极


二、化学电池

（一）电池的分类：
化学电池、太阳能电池、原子能电池

（二）化学电池：
借助于化学能直接转变为电能的装置

（三）化学电池的分类：
一次电池 、二次电池 、燃料电池

1. 一次电池
常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2. 二次电池 : .
（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再
生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

（2）电极反应：铅蓄电池

放电：
负极（铅）： Pb －2e- ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2 ＋4H+ ＋2e- ＝PbSO4↓＋ 2H2O

充电：
阴极： PbSO4 ＋2H2O －2e- ＝PbO2 ＋4H+
阳极： PbSO4 ＋2e- ＝Pb

两式可以写成一个可逆反应： PbO2 ＋Pb ＋
2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O

（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、
氢镍电池、锂离子电池、
聚合物锂离子电池
: .
3. 燃料电池
（1）燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的
一种原电池

（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终
产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反
应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生
还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱
性和中性。

①当电解质溶液呈酸性时：
负极： 2H2 －4e- =4H+
正极： O2 ＋4e- +4H+ =2H2O

②当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2 ＋4OH- －4e- ＝4H2O
正极： O2 ＋2H2O ＋4 e- ＝4OH-
: .
另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又
在两极上分别通甲烷 (燃料 )和氧气 (氧化剂 )。

电极反应式为：
负极： CH4 ＋10OH －－ 8e- ＝ CO32- ＋7H2O ；

正极： 4H2O ＋2O2 ＋8e- ＝8OH- 。

电池总反应式为： CH4 ＋2O2 ＋2KOH ＝K2CO3 ＋3H2O

（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行
噪音低

4. 废弃电池的处理：回收利用


三、电解池

（一）电解原理
1. 电解池： 把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。 : .

2. 电解：电流 (外加直流电 )通过电解质溶液而在阴阳两极
引起氧化还原反应 (被动的不是自发的 )的过程。

3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化
还原反应的过程。

4. 电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定
向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极。

5. 电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

6. 电解 CuCl2 溶液的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 ( 氧化 )
阴极： Cu2++2e-=Cu( 还原 )
总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
: .
7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的
电解过程

☆规律总结：电解反应离子方程式书写：

放电顺序：
阳离子放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （指
酸电离的）
>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+
>Ca2+ >K+

阴离子的放电顺序：
是惰性电极时： S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-
(等含氧酸根离子 )> F-

是活性电极时：电极本身溶解放电

*注：先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极
材料为活性电极（ Fe 、Cu) 等金属，则阳极反应为电极材
料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据 : .
阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反
应式。

电解质水溶液电解产物的规律：

类型 电极反应特点 实例 电解对 电解
象 质浓
度
分解 电解质电离出的阴阳离子分别在两极 HCl 电解质 减小
电解 放电 CuCl2

质型
放 H2 阴极：水放 H2 生碱 NaCl 电解质 生成
生成 阳极：电解质阴离子放电 和水 新电
碱型 解质
放氧 阴极：电解质阳离子放电 CuSO4 电解质 生成
生酸 阳极：水放 O2 生酸 和水 新电
型 解质
电解 阴极：4H++4e- == 2H2↑ NaOH 水 增大
水型 阳极：4OH--4e- == O2↑+ 2H2O Na2SO4