化学平衡移动图像省公开课一等奖全国示范课微课金奖ppt课件.pptx

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改变影响平衡一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
压强
增大致系压强
减小体系压强
温度
升高温度
降低温度
催化剂
因为使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响幅度是等同，所以平衡不移动。但应注意，即使催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡时间。
影响化学平衡条件复习
向正反应方向移动
反应物浓度减小
向逆反应方向移动
反应物浓度增大
向逆反应方向移动
生成物浓度减小
向正反应方向移动
生成物浓度增大
向气体体积减小反应方向移动
体系压强减小
向气体体积增大反应方向移动
体系压强增大
向吸热反应方向移动
体系温度降低
向放热反应方向移动
体系温度升高
第2页
—时间图像
（增大反应物浓度，减小生成物），写出平衡移动方向
（要求如上）
2NO2(g) N2O4(g)
H2(g)+I2(g) 2HI (g)
（要求如上）
A(g)+B(g) C(g) H<0
第3页
二、速度-时间图：
可用于：
1) 已知引发平衡移动原因，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积改变。
2) (已知反应)判断引发平衡移动原因。
t
v
v正
v逆
t1 t2
•引发平衡移动原因是
，平衡
将向 方向移动。
增大反应物浓度
正
t
v
v正
v逆
t1 t2
•引发平衡移动原因是
，平衡
将向 方向移动。
减小生成物浓度
正
第4页
t1 t2
t
v
v正
v逆
对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g)有如图所表示关系，则：
该反应正反应为
———— 反应
吸热
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二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有以下列图改变， m+n (>、<、=)p+q。
v逆
t1 t2
t
v
v正
第6页
图像走势 条件改变
反应特征
速率改变 平衡移动方向
平衡移动方向：向速率大方向移动
外界条件改变：看有没有交点，看平衡是上行还是下行
第7页
对到达平衡状态可逆反应X+Y Z+W，在其它条件不变情况下，增大压强，反应速率改变图象如图所表示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质聚集状态为 [　　]
A．Z、W均为气体，X、Y中有一个是气体B．Z、W中有一个是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一个为气体
A
第8页
二：速率-条件图：
T
v
v逆
v正
T1
T2
•正反应吸热
P
v
v正
v逆
•m+n>p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
第9页
三、某物质转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
t
A转化率
T1
T2
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应吸热
t
B转化率
P1
P2
•m+n<p+q
t
T1
T2
A%
•正反应放热
C%
t
P1
P2
•m+n=p+q
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