高二化学选修4盐类的水解教案.docx

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(第 1 课时)
【学习目标】 1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
培育学生分析问题的力量，使学生会透过现象看本质。
培育学生的试验技能，对学生进展科学态度和科学方法教育。
【学习重点】 盐类水解的本质
【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】启发式、试验引导法、归纳法
【学习过程】
【情景创设】
一、探究溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性盐的类型
Na CO
2 3
NH Cl
4
NaCl
CH COONa
3
Al (SO )
2 4 3
KNO
3
[科学探究] 依据试验结果填写下表：
由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐类
实例
能否水解
引起水解的
离子
对水的电离
溶液的酸碱性
平衡的影响
强碱弱酸
盐
强酸弱碱盐
强酸强碱
盐
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
盐的组成
与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
二、查找盐溶液呈现不同酸碱性的缘由
强碱弱酸盐的水解
3
[思考与沟通](1) CH COONa 溶液中存在着几种离子写出电离方程式。
3
溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响为什么CH COONa 溶液显碱性
3
写出 CH COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。
强酸弱碱盐的水解
4
[思考与沟通]应用盐类水解的原理，分析NH Cl 溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。
归纳：
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH－结合生成弱电解质。
盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。争论：
盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解 ，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
3 2 3
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物〔如H
CO 、NH ·H O 等〕写成其分解产
2 3 3 2
物的形式。个别水解程度较大的水解反响，有明显沉淀时用“↓”
多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进展的，以第一步为主。如Na CO

的水解过程:
2 3
3 2 2 3
多元弱碱的阳离子水解简单，可看作是一步水解反响。如：
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反响练习】
以下物质参加水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 〔 〕
A、HCl B、Al
(SO )
C、Na
S D、
2 4 3 2
推断以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。
〔1〕KF 〔2〕NH NO
Na SO
FeCl
NaHCO
书写规章：
，反响方程式中要写“
”号。如 CH COO－+H O
CH COOH+OH－
第一步：CO 2－+H O
HCO －+OH－〔主要〕
3
2
其次步：HCO －+H O
3
H CO +OH－〔次要〕
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
4 3 2 4 3 3
第 2 课时
【课标要求】 1、理解盐类水解的实质，能依据盐的组成推断盐溶液的酸碱性2、把握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】 盐类水解的实质及其影响因素
【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
一、盐类水解的实质
盐类水解的实质
盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_) 10-7mol/L。〔填＞、
＜、＝〕
盐类水解反响生成酸和碱，所以盐类水解反响可看着是中和反响的逆反响。
盐类水解的类型和规律
〔1〕强碱弱酸盐水解，溶液呈 性，PH 7。如 CH3COONa 等。
缘由是 与水电离出的_ 结合生成 ，从而使溶液中 c(H+) ，
c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。写出以下盐水解的离子方程式：
CH3COONa K2CO3
强酸弱碱盐水解，溶液呈
 性，PH
 7。如 NH Cl 等。
4
缘由是 与水电离出的 _
 结合生成
。从而使溶液中
c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。写出以下盐水解的离子方程式：
FeCl3
〔NH 〕 SO
4〕 2 4
强酸强碱盐不发生水解，溶液呈
 性，PH
_7。
弱酸弱碱盐猛烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相
3 2 4
对大小。假设电离程度 水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO 、NaH PO 等。假设
3 2 4
电离程度 水解程度，则溶液呈碱性。如 NaHCO Na HPO 等
水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
4 3
[思考与沟通] (1)用 可鉴别 NH Cl、NaCl、CH COONa 三种溶液。
一样浓度的 Na
CO 、NaHCO 、CH COONa 溶液的 PH 大小挨次为
2 3 3 3
一样浓度拓 NaX、NaY、NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱
挨次为 .
3．影响盐类水解的因素
3
[科学探究]通过试验探究促进或抑制 FeCl
水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
3
写出 FeCl
水解的化学方程式 ，设计试验完成下
表
影响因素
试验操作
现象
平衡移
动方向
Fe3+的水
解程度
PH
加 FeCl
3
浓度
加水
加 HCl
溶液的
酸碱度
加少量的
NaOH
加 NaHCO
3
加 Na CO
2 3
温度
温度上升
[归纳总结]影响盐类水解的因素
盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性
温度：盐的水解是 _反响。因此上升温度其水解程度 .
浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 .
溶液的酸碱性：掌握溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3 溶液中加
碱可以
【反响练习】
_水解。加酸可以
 水解。
能使 Na CO 溶液中 Na+与 CO 2- 更接近 2:1 的措施是 〔 〕
2 3 3
A 加水 B 加 Na CO 粉末 C 加 KOH 固体 D 加热
2 3
为什么热的纯碱溶液去污效果好
第 3 课时
【课标要求】 1 进一步稳固盐类水解的实质的理解
2 把握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
【学习重点】 盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
【学习难点】 盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动状况，如下表所示：
条件变化
上升温度加水
加醋酸 加醋酸钠加盐酸
加 NaOH
C(CH COO-)
3
C(CH COOH)
3
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
二、盐类水解的应用
推断溶液的酸碱性：
将 L 的以下溶液按 PH 由小到大的挨次排列① Na CO

②NaHCO

③NaOH ④NaNO ⑤
2 3 3 3
3 4 4
CH COOH ⑥NaHSO ⑦NH Cl
酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO
NaH PO
碱性 NaHCO
NaHS Na
HPO
推断溶液中离子浓度的大小：
3 2 4
3 2 4
(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小挨次为 (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小挨次为 (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小挨次为 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
3
为了防止配制 FeCl
溶液时可能浑浊，应向溶液中参加 抑制 水
解。
把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl
Al 〔SO
〕
FeCl
3
Na2CO3
2 4 3 3
_ CuSO4
3 3 2
推断溶液中的离子能否共存：主要把握Al3+〔Fe3+〕与 HCO -、CO 2- ,AlO -、S2-不共存。
某些活泼金属与盐溶液的反响：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反响的离子方程式：
试剂存放：盛放 Na CO
溶液的不能用玻璃塞，缘由是
2 3
盛放 NH F 溶液不能用玻璃瓶，是由于
4
日常生活中的应用：
泡沫灭火器原理(方程式)
4 2 2 4 3 2 4 3
为什么,KAl〔SO 〕 ,Fe 〔SO 〕 、Al 〔SO 〕 等盐可用做净水剂
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
.
三、电解质溶液中的守恒关系：
〔１〕电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中
_ 所带的负电荷总数肯定等于 _ 所带正电荷总数。如在ＮＨ
Ｃｌ溶液
４
中有
〔２〕原子守恒〔物料守恒〕：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等缘由发生转变，但
某原子总数是保持不变的。如ＮＨ Ｃｌ中存在 .
４
[思考与沟通]写出以下溶液中的各种守恒关系：
①／LＮａ ＣＯ 溶液中：电荷守恒：
２ ３
物 料 守 恒 ：
.
2
②L H S 溶液中电荷守恒

物料守恒
【反响练习】
在肯定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是 ( )
2 3 2 3 2 3 3
3
在 CH COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列挨次正确的选项是 〔 〕
(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) (CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
(Na+)﹥c(CH COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) (Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH COO-)﹥c(H+)
3 3
℃时，在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH ) SO 、(NH ) CO 、(NH ) Fe(SO )
三种溶液中，c
4 2 4
4 2 3
4 2 4 2
+ ＋2H O
NH ·H O ＋ H O+
+ H O
H O+ + CO 2-
－＋H＋=== H S
2
＋H O
2
H＋＋Cl－＋HClO
〔NH4＋〕分别为 a、b、c〔单位为 mol/ L〕。以下推断正确的选项是 〔 〕
A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b