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高二阶段化学的必背必考学问点〔精选 5 篇〕
篇 1：高二阶段化学的必背必考学问点 ：内壁上附着的水膜均匀，既不聚
成水滴，也不成股流下。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中 部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。
在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，观看试纸颜色的变化 状况来推断气体的性质。
留意：使用 pH 试纸不能用蒸馏水润湿。
试验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特
别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节约药品， 严格依据试验规定的用量取用药品。假设没有说明用量，一般 应按最少量取用：液体 1～2mL，固体只需要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿 出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。
固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药 匙(或用小纸条折叠成的纸槽)留神地送入试管底部，然后使试 管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子 夹取。
液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放 在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下 来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
几种特别试剂的存放
钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反响， 应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃， 通常保存在冷水中。
液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加 些水(水掩盖在液溴上面)，起水封作用。
碘易升华且具有猛烈刺激性气味，盛放在磨口的广口 瓶里。
浓_、_银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴 凉处。
(f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存; 其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃 塞。
篇 2：高二必背化学学问点
难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同) 醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与 水形成氢键)。
具有特别溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成

分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机 物均能溶解，增大接触面积，进步反响速率。例如，在油脂的 皂化反响中，参与乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，进步 反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 (属可溶)，易 溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡 后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成 了易溶性的钠盐。
有机物的密度
小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一 氯代烃、酯(包括油脂)
大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、 溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
有机物的状态[常温常压(1 个大气压、20℃左右)] 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃
高一化学学问点总结归纳 5 篇
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篇 3：高二化学必背学问点精选 混合物的别离和提纯别离和提纯的方法别离的物质应留意的事项应用举例
过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温
度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油 的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对 溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽
与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液 体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化 碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热 蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热别离 NaCl 和KNO3 混合物
篇 4：高二化学必背学问点精选 化学反响速率与限度(1)化学反响速率
化学反响速率的概念：

计算(重点)
物质的量 n 的变化或者质量 m 的变化，转化成物质的量浓度 c 的变化后再求反响速率 v
化学反响速率之比=化学计量数之比，据此计算：
反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反 响速率;
反响中各物质表示的反响速率之比或△C 之比，求反响方程。
比较不同条件下同一反响的反响速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其 他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率)
影响化学反响速率的因素(重点)
打算化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质(内
因)
外因：
浓度越大，反响速率越快
上升温度(任何反响，无论吸热还是放热)，加快反响速
率
催化剂一般加快反响速率
有气体参与的反响，增大压强，反响速率加快

固体外表积越大，、反响物的状态、溶剂等
化学反响的限度
可逆反响的概念和特点
绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的 限度不同;一样的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同
化学反响限度的概念：
肯定条件下，当一个可逆反响进展到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的 一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平 衡，这就是可逆反响所能到达的限度。
化学平衡的曲线：
可逆反响到达平衡状态的标志： 反响混合物中各组分浓度保持不变正反响速率=逆反响速率
消耗 A 的速率=生成 A 的速率
怎样推断一个反响是否到达平衡：
(1)正反响速率与逆反响速率相等;(2)反响物与生成物浓 度不再转变;
(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化; (4)条件变，反响所能到达的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
篇 5：高二化学必背学问点总结 一、硫及其化合物的性
质
铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS
铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S
硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃
===2SO2+2H2O
硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃
===2S+2H2O
二、镁及其化合物的性质
在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃===2MgO
在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃===Mg3N2
在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃===2MgO+C
在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃===MgCl2
海水中提取镁涉及反响：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温
===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2 通电===Mg+Cl2↑ 三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-
分别滴加氯水，再参与少量四氯化碳，振荡，下层溶液 为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-。
四、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰： Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦ 大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石 膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
五、铝及其化合物的性质
铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铝与强碱的反响：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 六、硅及及其化合物性质
硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2↑
二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3 高温
===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3 高温===Na2SiO3+CO2↑
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃烯烃 CnH2n(n≥2)存在 C=C 炔烃 CnH2n-2(n≥2)存在 C≡C
芳香烃：苯的同系物 CnH2n-6(n≥6)
有机物种类繁多的缘由: 4 个共价键跟其它原子结合;，形成多种链状和环状的有机化合物;
有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含 C、H 元素的化合物