选修四难溶电解质的溶解平衡市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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江苏省淮安中学　 张正飞
2/10/2025
第四节难溶电解质溶解平衡
（第一课时）
第三章水溶液中离子平衡
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1、盐类水解实质：
2、水解规律：
3、影响原因
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
①温度：
②溶液酸碱性：
③浓度：
越稀越水解，
越热越水解
盐电离出来离子与水电离出来H + 或OH –
结合，从而使水电离平衡发生移动过程。
课前复习
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思索与讨论
(1)NaCl在水溶液里到达溶液平衡状态时有何特征？
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么办法？
加热浓缩
降温
（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
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可溶电解质溶液中存在溶解平衡，难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－反应能进行到底吗？
阅读书本P65~66思索与交流
大于10g，易溶
1g～10g，可溶
～1g，微溶
,难溶
20℃时，溶解度：
讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐溶解度表中“溶”与”不溶“了解。
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讨论2、依据对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底。
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1、生成沉淀离子反应能发生原因
生成物溶解度很小
2、AgCl溶解平衡建立
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
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3、溶解平衡特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质离子反应程度
，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有对应离子。
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石灰乳中存在以下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2降低是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
课堂练习
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1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表示式：（MmAn饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.

阅读书本P70(科学视野)
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课堂练习
(Ag2CrO4),求其溶度积。
溶液中，加入 1mL AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=×10-10) ？
Ag+沉淀是否完全?
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