中国白酒行业分析.ppt

中国白酒行业分析_1490414983.ppt课时26 化学平衡化学平衡常数计算
【课时导航】
课时26 化学平衡化学平衡常数计算
(本课时对应学生用书第172-176页)
【课时导航】
复习目标
1. 了解化学反应的可逆性。
2. 了解化学平衡建立的过程。
3. 理解化学平衡常数的含义。
4. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识网络
问题思考
问题1:如何理解化学平衡常数与化学方程式的书写有关?
问题2:什么是化学平衡?有哪些特点?
【课前自测】
1. (2014·邯郸模拟)下列关于化学平衡的说法正确的是( )
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变
【答案】 A
【解析】可逆反应达到平衡状态后,虽v(正)=v(逆),但均不为0,是动态平衡,B、C错;通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度,D错。
2. (2015·衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦
【答案】 B
【解析】因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”,反应过程中,体系中的温度应随时间变化,当温度不变时是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态;速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A 断键反应,则说明有p mol C生成(同时p mol C也断键反应),故⑥能说明反应已达平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变,故⑦不能说明反应已达平衡状态。
3. (2015·山西校级模拟)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2=3∶1
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0<c1< mol·L-1
【答案】 D
【解析】 X与Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,X、Y的转化率相等,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应,且v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2,B不正确;用极值法来确定c1的浓度范围是0<c1< mol·L-1。
4. (1)(2015·海南卷节选)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250 ℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1 mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(2)(2014·福建卷)已知T ℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=。
①T ℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)= 。
②若在1 mol FeO(s),并通入x mol CO,T ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。
【答案】(1)NH4NO3N2O↑+2H2O↑ K=c(N2O)·c2(H2O) 4
(2)①4∶1 ②
【解析】(1)根据平衡常数的定义可书写该反应的平衡常数表达式,硝酸铵为固体,不出现在平衡常数表达式中;硝酸铵中N元素的化合价从+5价降低到+1价或从-3价升高到+1价,均转移4个电子,所以有1 mol硝酸铵完全分解,则转移4 mol电子。
(2)①据题意有K===,则n(CO)∶n(CO2)=4∶1。②据题意有n(CO)∶n(CO2)=(x-)∶=4∶1,解得x=。
【自主学衡的建立与特征
【基础梳理】
1. 可逆反应
(1)概念:在条件下,既能向方向进行,又能向方向进行的反应,叫做可逆反应