电解原理.doc

第一节电解原理
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
总分
一
二
三
四
得分
阅卷人
一、填空题(共18题,题分合计103分)
。它是利用燃烧这一氧化还原反应.
(1)以氢气、氧气分别通入Pt电极,以KOH溶液为电解质溶液,构成H2-O2燃料电池。通入H2的一极为电池的______极,电极反应式为______________;通入O2的一极为电池的______极,电极反应式为______________,该电池的总反应式为____________。这种电池除了能量利用率高,设备轻便外,还有一个重要特点是________________。
(2)分别向插入KOH溶液的两支Pt电极上通入甲烷和氧气,可以构成甲烷-氧气燃料电池,通入CH4的一极为电池的_____极,电极反应式为____________;通入O2的一极为电池的_______极,电极反应式为_______________,总反应式为________________。工作一段时间后电解质溶液的pH会_______(填增大、减小或不变)。
,图中a、b、c、d均为铂电极,供选择的4组电解质溶液如下表所列,要求满足的条件是:
(1)工作一段时间后,甲杯中溶液的pH增大,乙杯中溶液的pH减小;
(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。

填写以下空白:
(1)应选择的电解质溶液是____组。
(2)甲杯的电解方程式是________________;乙杯的电解方程式是_______________。
(3) g电解产物时,c极上的电解产物是_______,其质量为____g。
mol/L AgNO3溶液1L, mol电子后,将两电极反接, mol电子,则电解后溶液中Ag+的物质的量为_____mol,H+的物质的量为_____mol,NO3-的质的量为______mol。
g的锌片,分别与直流电源的正、负极相连接,插入硫酸铜溶液中,一段时间后,将它们取出,经洗净、干燥、称重, g,则与电源正极相连的锌片质量为______g。
5.(1)用铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,在温度不变的条件下,经过一段时间以后,在阴极逸出a mol气体,同时从溶液中析出m g十水硫酸钠晶体,则剩余溶液的质量分数是________________。
(2)在上述实验中,若改用铜电极,其它条件不变时,则余溶液的质量分数是______________。
(3)在上述二个实验中,阳极的电极反应分别为:(1)中____________;(2)中__________。
mol/L AgNO3溶液1L, mol电子后,将两电极反接, mol电子,则电解后溶液中Ag+的物质的量为_____mol,H+的物质的量为_____mol,NO-3的质的量为______mol。
g的锌片,分别与直流电源的正、负极相连接,插入硫酸铜溶液中,一段时间后,将它们取出,经洗净、干燥、称重, g,则与电源正极相连的锌片质量为______g。
,为了增强水的导电性,需要向水中加入以下三类化合物,它们是(1)_______;(2)_______;(3)_______。电解时,与电源正极相连的电极作_____极,电极反应式为__________;与电源负极相连的电极作_____极,电极反应式为____________。
,可以将含杂质的粗铜(杂质为Ag、Pt、Au、Zn、Pb、Fe等)挂在电解池的______极,用__________溶液做电解液,将精铜(%以上的铜)挂在电解池的______极。
接通电源后,粗铜表面的Zn、Fe等比铜活泼的金属,先于铜被______而成为Fe2+、Zn2+而进入溶液,但却不能在阴极析出,这是因为____________________。粗铜中的Ag、Au等比铜活动性弱的金属,不会成为离子进入电解质溶液,这是因为___________________________________________。
,如图所示,最先观察一酚酞变红的区域是______________。
∶2体积比混合,所得溶液的pH为