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高中化学 2 1 氯气的性质课件苏教版必修1.ppt

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文档列表 文档介绍

氯气的性质
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
研究物质性质的方法:观察实验分类比较
研究物质的程序: 观察物质的外观
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论结论

颜色
气味
毒性
密度
溶解性
_______
__________
____
比空气___
可溶于水
(1∶2)
黄绿色
刺激性气味
有毒
大
不能用排水集气法收集氯气

①.与钠反应
2Na+Cl2 2NaCl
现象:有白烟
点燃
③.与铜反应
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
现象:剧烈燃烧,有棕黄色的烟,溶于水后,溶液变成蓝色
②.与铁反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
现象:剧烈燃烧,集气瓶中充满棕褐色的烟
(H2)反应
①.燃烧:
H2 + Cl2 2HCl
点燃
现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成
②.爆炸:
H2 + Cl2 2HCl
光照
现象: 爆炸
HCl溶于水后得盐酸,工业上常用此方法制取盐酸
练习1:下列物质中,不能通过氯气与单质直接化合制取的是( )

A
思考:那氯气还有哪些化学性呢?
试剂和仪器:(供参考)
氯水镁条石蕊溶液硝酸银溶液红纸条
试管胶头滴管砂纸烧杯广口瓶胶塞
导管

Cl2 + H2O == HCl + HClO
新制氯水中
含有微粒:
久置氯水:次氯酸不稳定,见光易分解
Cl2 、 H2O 、 HClO
H+ 、Cl ―、 ClO ―、 OH ―(少量)
(新制)氯水的主要成分:
Cl2、HCl、HClO、H2O
小结
三分四离
实际为盐酸: H+ 、Cl ―、H2O、 OH ―(少量)

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