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水中氯离子的测定
一、实验目的和要求  
学习银量法测定氯含量的原理和方法;   
掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理 
(1)硝酸银溶液的标定
AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。但非基准试剂AgNO3中常含有杂质,如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等,因此用间接法配制。先配成近似浓度的溶液后,用基准物质NaCl标定。以NaCl作为基准物质在中性或弱碱性溶液中,用AgNO3溶液滴定,以K2CrO4作为指示剂,其反应如下; 达到化学计量点时,微过量的Ag+与CrO42-反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点。在中性至弱碱性范围内(—),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下: 
Ag++Cl-→AgCl↓  2Ag++CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色) 
三、实验仪器和设备 
锥形瓶 、滴定管 、移液管 、容量瓶、烧杯、药匙、电子天平、烧杯
四、实验试剂和材料 
蒸馏水、干燥 的NaCl、未知浓度的AgNO3溶液、K2CrO4指示液
五、实验步骤
(1)准确称取基准试剂 NaCl(),加入100mL容量瓶中,并用不含Cl-的蒸馏水定容到标准刻度。。
(2)标定未知浓度的AgNO3溶液,取6个锥形瓶非别标号为1 2 3 4 5 6,1号锥形瓶为空白试验,只加入40ml蒸馏水,2 3 4号锥形瓶各加入10ml的标准NaCl溶液以及40ml的蒸馏水。每个锥形瓶中各加入2~3滴K2CrO4指示液。
(3)开始标定,1号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定蒸馏水并记录消耗的AgNO3溶液的体积v0
(4)2 3 4号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定标准NaCl溶液并记录消耗的AgNO3溶液的体积v1、v2、 v3。
(5)分别取自来水25ml和40ml的蒸馏水至5、6号锥形瓶中,各加入2~3滴K2CrO4指示液,用AgNO3溶液滴定并记录消耗的AgNO3溶液的体积v4、v5
六、数据处理
v0
v1
v2
v3
v4
v5
消耗未知浓度的AgNO3溶






液(ml)
加入基准试剂 NaCl的质量(g)
 
锥形瓶编号
1
2
3
4
5
6
1、AgNO3浓度的计算公式CAgNO3= V*C V2-V1
V1为1号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积(mL)
 V2为2、3、4号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积(mL)
V为锥形瓶中NaCl溶液的体积
C为锥形瓶中NaCl溶液的浓度
C1=V*C V2-V1=1