1-2氯气氯气及其氯的化合物.ppt

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化合态
黄绿
刺激性
大
有毒
液氯
氯水
2
黄绿
一、氯气

氯在自然界中以_______ (填“化合态”或“游离态”)存在。

_____色有_______气味、比空气密度___的_____气体。易液化_____;溶于水_____,1体积水溶解___体积Cl2,氯水呈_____色。
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(1)闻氯气的方法是:轻轻开启瓶口,用手轻轻在瓶口处扇动,让少量氯气飘进鼻孔。
(2)当遇到氯气泄漏事故时,人要往高处逃生,并用沾有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。
(3)可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
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(1)与金属反应:
CuCl2
FeCl3
点燃或加热
棕黄
烟
绿
点燃或加热
钢
干燥
不反应
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(2)与非金属反应:
在或条件下,H2与Cl2反应生成HCl,H2在Cl2中点燃发出色火焰,集气瓶口有大量。
(3)跟水或碱溶液反应(写出离子方程式)
Cl2+H2O:
Cl2与稀烧碱溶液:
(4)跟低价化合物反应
Cl2能氧化I-、S2-、Fe2+、SO32-、NH3等。
点燃
光照
苍白
白雾
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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(1)工业——电解法
工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为:
(2)实验室
利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为:
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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二、氯的重要化合物
1. 次氯酸
(1)弱酸性:是一元弱酸,属弱电解质,酸性比碳酸还。
(2)不稳定性: (氯水必须是新制的,保存在试剂瓶中)。
(3)强氧化性:HClO能氧化许多物质,可以杀菌、消毒、。
弱
棕色
漂白
光照
2HClO 2HCl+O2↑
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(1)强氧化性:ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能共存;还可用作消毒剂、漂白剂。
(2)ClO-易水解,其离子方程式为:
ClO-+H2OHClO+OH-。
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(1)制取原理: ,其中有效成分为。
(2)漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=== ,所以漂白粉必须保存。
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
CaCO3↓+2HClO
密封
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