硫酸亚铁铵的制备(预习报告)实验目的1、掌握制备复盐的原理和方法。2、掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。3、熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。实验原理亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,在同一温度下其溶解度比组成它的简单盐要小,因此可用等物质的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用,制得浅绿色的单斜晶体FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。根据[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的红色深浅程度,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量。需要用到的物理常数几种物质的溶解度(g/100gH2O)0℃10℃20℃30℃40℃FeSO4·(NH4)·(NH4)·(NH4)2SO4·—不同等级标准溶液Fe3+含量规格ⅠⅡⅢFe3+含量(mg),需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。,用3mol·L-1H2SO4溶液调节pH为1~2,以保持溶液的酸度。,浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却,得晶体。减压过滤除去母液并尽量抽干。本实验的注意事项1、若所用铁屑不纯,与酸反应时可能产生有毒的氢化物,最好在通风橱中进行。2、实验过程中应保持足够的酸度。
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