高锰酸钾滴定氧化钙.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse化学与制药工程学院综合与设计性化学实验实验类型:设计实验题目:高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量班级:应化0704学号:07220418姓名:实验日期:实验题目:高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量前言Ca元素广泛存在于自然界当中,其存在形式多种多样,但大多以盐类的形式存在。它也是人体中不可缺少的元素之一,在人的每天所食用的各种食物(如鸡蛋、蔬菜)中几乎都含有该元素。钙元素的缺失会导致骨骼软化等各种疾病,因此合理的摄入一定量的钙元素对人体的健康至关重要。通过化学方法对物质中的含钙量进行分析,也可以为我们的生产、生活提供必不可少的数据。由于钙离子的测定很难用常规方法来进行,所以传统的化学分析通常采用氧化还原反应原理,通过间接滴定法来实现:即先将钙离子转化为草酸钙沉淀,然后用1mol/LH2SO4将其溶解,测定使钙离子沉淀所需草酸的量,进而换算出钙的含量。一、。、过滤洗涤与滴定分析基本操作。,独立进行实验的能力二、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀经过滤洗涤分离后溶解,用高锰酸钾法测定C2O2-4含量,换算出CaO的含量,反应如下:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O45H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O某些金属离子(Ba2+,Sr2+,Mg2+,Pb2+,Cd2+ 等)与C2O42-能形成沉淀对测定Ca2+有干扰,可通过陈化等操作来消除或减弱其对实验的影响。三、仪器与试剂酸式滴定管、小烧杯(三个)、锥形瓶(六个)、分析天平、1:1盐酸、浓盐酸、5%草酸铵、10%氨水、1MH2SO4、甲基橙、草酸钠(分析纯)、KMnO4试剂()四、。:,加30mL水和10mL1mol/L的H2SO4溶解,加热至75℃左右,用已配制好的KMnO4溶液进行标定,至溶液突变为浅红色为滴定终点,平行滴定三次,计算KMnO4溶液的浓度。—,加3—4mL1:1HCl溶解,再加入20mL蒸馏水,加热至全溶,过滤膜蛋白,转移至锥形瓶中,加入5%草酸铵50mL,如有沉淀加浓盐酸溶解,加热到70—80℃,滴加2—3滴甲基橙,此时溶液显红色,继续加入10%氨水,边加入边搅拌,至溶液变为黄色,加热二十分钟陈化(温度控制在75℃左右),缓慢过滤并用蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子(AgNO3检验)。,再用水洗两次,稀释至100mL,加热到75℃左右,用KMnO4标准溶液滴定至粉红色(开始滴定时要慢),再将滤纸推入锥形瓶,继续滴至粉红色,即为终点。,计算相关数据。五、实验记录KMnO4溶液标定数据 编号123Na2C2O4质量(g)