课时4原电池的工作原理【学习目标】;了解根据电池的方向判断原电池正极和负极,清晰地建立起电极反应式;;能根据氧化还原反应设计原电池。【知识要点】:(1)这是装置(2)Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______极,其电极反应为_______________,::(1)定义:把转换为的装置。(2)原电池反应的本质是_______________反应。(“失去或者得到”)电子发生反应(“氧化”或“还原”),电子从较金属(极)通过外电路流向较金属(极)。探索新知识:活动与探究一:,再加入适量锌粉,用温度计测量溶液的温度,观察温度计的变化。现象:。结论:活动与探究二能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池?指出所选用的电解质溶液,写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。负极材料_____负极反应_____________正极材料_____正极反应________________选用的电解质溶液____________原电池的构造图:[问]原电池要构成闭合回路,往往是将两极插入同一池内,那么,原电池的两极是否一定要插入同一池内呢?设计图观察记录现象结论CuZnSO4ZnCuSO4电流计指针是否偏转。若偏转,偏转角度有无改变.(1)组成:(2)工作原理:在ZnSO4溶液中,锌片逐渐,即Zn被,锌原子电子,形成进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向;溶液中的从铜片上得电子,还原成为并沉积在铜片上。总反应为。反应是自发进行的,锌为,铜为。(3)电极:负极:电子的极,发生反应。电极材料选择。正极:电子的极,发生反应。电极材料选择。(4)环路的构成:外电路:电子从到内电路:溶液中的离子移向ZnSO4溶液,离子移向CuSO4溶液。(5)盐桥:盐桥的作用:学点2原电池正、。一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。。电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。,原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应。。溶解的一极为负极,增重或者有气泡放出的一极为正极。【巩固练习】,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,、锌和稀硫酸组成的原电池工作时, .
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