晶体结构.ppt

晶体结构
。
(NaCl、CsCl、金刚石)及简单计算。
,进而推知性质及结构的特点。
●基础知识回顾
几种晶体结构的比较
晶体类型
性质比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结构
组成
粒子
粒子间
作用
阴、阳离子
分子
原子
离子键
共价键
范德瓦
耳斯力
电子
静电作用
金属阳离
子和自由
粒子间的
晶体类型性质比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
物
理
性
质
熔、沸点
硬度
溶解性
溶于极性溶剂, 溶于非极性溶剂
一般溶剂
(钠等与水反应)
导电性
晶体不导电;能溶于水,其水溶液导电;熔化时导电
晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电;熔化时不导电
不良导体(半导体Si)
良导体(导电传热)
典型实例
NaCl、CaCO3、NaOH、Na2O
干冰、白磷、冰、硫黄
金刚石、SiO2、晶体硅、SiC
Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn
较高
低
很高
有高有低
硬而脆
小
大
有大有小
易
难
于极性溶剂
极性分子易溶
不溶于
难溶
●自我演练
,得到的晶体属于( )


解析:使粒子结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强,所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态,常温下为气态的物质一般由分子组成,将其固化后为分子晶体。
答案:A
,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )

l4和KCl
解析:A中SO2和SiO2的化学键相同,都是极性共价键,但晶体类型不同,SO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;B中CO2和H2O的化学键都是极性共价键,且都属于分子晶体;C中的NaCl和HCl,化学键不同,NaCl为离子键,HCl为极性共价键,且晶体类型也不同,NaCl为离子晶体,HCl为分子晶体;l4是极性共价键,KCl中是离子键,l4为分子晶体,KCl为离子晶体。
答案:B
,其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型是( )




解析:与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有6个,分别位于Na+的上、下、左、右、前、后。6个Cl-围成的空间几何构型为正八面体,如右图。
答案:C
,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。