高中化学必修一第四章知识点总结(详细).doc

教学目标:1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重点:常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点:了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程::灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学与非金属反应Si+O2△SiO2与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑性质与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑粗硅工业制取SiO2+2C高温Si+2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O学与强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O性质与盐反应SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温高温Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O性质加热H2SiO3△H2O+SiO2实验室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+、石灰石、石英(过量)黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑原理复杂的物理化学变化高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2特点水硬性无固定熔点、、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应Cl2+H2光照或点燃2HCl化学与金属反应Cl2+2Na点燃△△2NaCl、Cl2+CuCuCl2、3Cl2+2Fe2FeCl3性(Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)质与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与盐溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl实验室制取原理△2OMnO+4HCl()2浓MnCl+ClO2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl222422↑+2H+8H↑-+-+2H+H↑O)+Cl=Cl22NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式::H2OHClOCl2离子:H+Cl-ClO-OH-+Cl-OH-久置氯水成分分子:H2O离子:H△:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分:Cl2(HCl、H2O)操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出(NaCl)②①制法:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分:Ca(ClO)2成分:CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(在溶