高考一轮复习化学平衡复习试卷.docx

--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________高考一轮复衡复习试卷一、选择题1、已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃时,( ),,若升温,%2、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),不能说明达到平衡状态的标志是( )(正)=2υC(逆)、下列各表述与示意图一致的是( )℃时,·L﹣·L-1NaOH溶液,(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0正、·L﹣·L﹣1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化4、一定条件下,(g)(g)在体积为1L,的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是( )A. B. C. 、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:温度/℃2580230平衡常数5××10﹣5下列说法不正确的是()(CO)4(g)℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣℃达到平衡时,测得n(CO)=,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、,则此时v(正)>v(逆)6、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时,,反应初始4s内(X)=/(L·s)。下列说法正确的是()温度/℃(Y)=℃达平衡时,X的转化率为80%,升高温度,℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=、已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),现将体积之比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( ),同时生成1molNO8、I2在KI溶液中存在平衡:,某I2、、KI混合溶液中,c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是()△H>,,,状态A的c(I2)小9、在不同温度下,,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-QKJ/mol(Q>0),达到平衡时的数据如下:温度/℃n(C)/moln(CO2)/():T1>℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,℃时,该反应的平衡常数10、相同温度下,:实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:①、②,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·②①,、相同温度下,:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H