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高考一轮复衡复习试卷
一、选择题
1、：3CH4〔g〕+2N2〔g〕3C〔s〕+4NH3〔g〕△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如下图．以下说法正确的选项是〔　　〕
A．越大，CH4的转化率越高
B．不变时，假设升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
2、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反响：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕，不能说明到达平衡状态的标志是〔　　〕
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反响速率3υA〔正〕=2υC〔逆〕
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
3、以下各表述与示意图一致的是〔　　〕
A．表示25℃时， mol·L﹣1盐酸滴定20 mL mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化
B．曲线表示反响2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕；△H＜0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化
C．表示10 mL mol·L﹣1 KMnO4 mol·L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n〔Mn2+〕 随时间的变化
D．a、b曲线分别表示反响CH2=CH2 〔g〕+H2〔g〕→CH3CH3〔g〕；△H＜0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化
4、一定条件下， X〔g〕 Y〔g〕在体积为1L，的密闭容器中发生反响：X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕，以下示意图合理的是〔　　〕
A． B．
C． D．
5、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Ni〔s〕+4CO〔g〕Ni〔CO〕4〔g〕，该反响平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
×10﹣5
以下说法不正确的选项是〔 〕
A．上述生成Ni〔CO〕4〔g〕的反响为放热反响
B．25℃时反响Ni〔CO〕4〔g〕Ni〔s〕+4CO〔g〕的平衡常数为2×10﹣5
C．80℃到达平衡时，测得n〔CO〕=，那么Ni〔CO〕4的平衡浓度为2 mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni〔CO〕4、 mol/L，那么此时v〔正〕＞v〔逆〕
6、反响X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 mol mol Y，反响初始4 s内(X)＝ mol/(L·s)。以下说法正确的选项是〔 〕
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数





s时容器内c(Y)＝ mol/L
℃达平衡时，X的转化率为80%
，升高温度，平衡正向移动
℃时反响R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝
7、：NO2〔g〕+SO2〔g〕SO3〔g〕+NO〔g〕，现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是〔　　〕
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3与NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO
8、I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 反响的△H>0
B．假设温度为，反响的平衡常数分别为
C．假设反响进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小
9、在不同温度下， mol mol活性炭，发生反响：
2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H=-QKJ/mol (Q>0)，到达平衡时的数据如下：
温度／℃
n (C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0. 15
T2
0. 375
以下有关说法正确的选项是〔 〕
A．由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，假设反响达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大
C．T1℃时，假设开始时反响物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反响的平衡常数
10、相同温度下， L的两个恒容密闭容器中发生可逆