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高中化学物质的量的浓度物质的量的浓度例题精讲类型一:配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时,通过对公式C=n/V进行变形,在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。,需要氢氧化钠的质量是多少?例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),:如果给出的固体物质带有结晶水,则需要进行一定的换算,方能达到正确的答案。例如,,需要胆矾的质量是多少?类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C(mol/L),该溶液中溶质的质量分数为p%,溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下:取W(g)的溶液,则溶液中溶质的质量为p%W,溶液的体积为W/d(mL)。依据物质的量浓度计算公式:C=n/V=(p%W/M)/(W/d×10-3)=103×d×p%/M(M为溶质的摩尔质量)质量分数为98%的浓硫酸(),其物质的量浓度是多少?类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒,即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为:C1V1=C2V2。,需要98%的浓硫酸()的体积多少毫升?类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算,其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算,从而得到物质的量浓度。,当不再产生气体时,,则该盐酸的物质的量浓度是多少。实战演练℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃,需再加6g盐R(无水),溶液即达饱和,若将原溶液蒸发掉30g水,只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是g g g g,错误的是%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·L-1,某物质在1g,此物质应属于“不溶物质”,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积g浓度为18mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积mL mL mL mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反应生成的水中,得HNO3的质量分数约为% % % %,mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是L溶液中有阴、NAmol·L-1mL溶液中Ba2+mol·L-1NA、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1%%%%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,下列叙述正确的是、乙溶液质量分数均大于5%%,甲溶液质量分数小于5%%,乙溶液质量分数小于5%、乙溶液质量分数均等于5%,需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol),64,24 ,2,24,50,12 ,50,24:①10mLmol·L-1 NaOH水溶液;②20mLmol·L-1 H2SO4水溶液;③30mLmol·L-1HCl水溶液;④40mLmol·L-1CH3COOH水溶液;⑤50mLmol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①g·cm-3,质量分数为n%的浓盐酸,配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2g·cm-3),则所配制的盐酸的物质的量浓度为ρ1 n/ mol·L-1ρ1ρ2n/(ρ1+4) mol·L-1ρ1ρ2n/ (ρ1+4)mol·L-1ρ1ρ2n/ mol·L-1二、选择题(共55分)10.(7分)物质的量浓度为amol·L-1的Na2SO4溶液,若含mg钠离子时,其溶液的体积是mL;若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则此Na2SO4溶液的密度是g·mL-1。11.(11分)摩尔质量为Mg·mol-1的某物质溶解度曲线如右图所示,现有t2℃时300g该物质的溶液,恒温蒸发掉50g水后,溶液恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则其物质的量浓度为mol·L-1。若将饱和溶液降温到t1℃,析出晶体(不含结晶水)的质量为。12.(11分)用18mol·L-1硫酸配制100mLmol·L-1的硫酸,若实验仪器有:mL量筒mL容量瓶mL量筒mL烧