第二章 化学反应速率和化学平衡.doc

第二章化学反应速率和化学平衡一、(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):浓度(固体和纯液体除外),压强(方程式中必须要有气体),温度(提高了反应物分子的能量),催化剂(降低了活化能),浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率,温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。,温度和催化剂是分子总数不变。※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入本体系气体,反应速率增大;充入惰性气体→反应速率不变②恒温恒压时:充入惰性气体→(1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:①恒温时,压缩体积――→引起压强增大――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。②恒温时,对于恒容密闭容器:――→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变――→引起反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。类型二压强对反应速率的影响分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否发生变化:若气体浓度有变化,则反应速率一定改变;若气体浓度无变化,则反应速率不变化。知识点一化学平衡常数例2反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使其化学反应速率增大的是(),,充入N2使容器体积增大例1可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为:二、化学平衡(一):化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的