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高一化学第二章摩尔练习及答案高一化学第二章摩尔练习及答案练习1:一、选择题:1、关于摩尔的哪种说法是正确的()(A)摩尔是表示物质数量的单位(B)摩尔是表示物质多少的单位(C)摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位(D)摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。2、,Cl2共得到电子数为()(A)×1023个(B)××1023个(C)×1022个(D)×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是()(A)(B)(C)×1022个HCl分子(D)4、碳原子的原子量为12,碳原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的原子量为()(A)12a/b(B)aNA(C)12b/a(D)12aNA5、,则X的原子量为()(A)(B)28(C)14(D)316、1gN2含有M个分子,则阿伏加德罗常数可表示为()(A)(B)(C)M(D)28M二、填空题:7、,其中含有______mol氢原子,含有个_____氧原子,含磷元素____g,能够与____gNaOH恰好反应生成正盐。8、,才能使每100个分子中溶有一个氯离子。9、核外有n个电子的Al3+的质量是_____g;含电子总数mmol的HCl气体的质量是______g。答案:1、(D)2、(C)3、(A)4、(A)5、(D)6、(D)7、;;××1023;;6;.;练习2:一、选择题1、()(A)(B)(C)(D)无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体,在标准状况下的质量是()(A)(B)(C)(D)3、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和CO的质量比是()(A)1:1(B)1:2(C)2:3(D)7:84、1500C时,(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物,其密度与相同条件下H2密度的比为()(A)96(B)48(C)12(D)325、在某温度下,H2充入容积为2L的容器中,×105Pa,点火充分反应后再恢复到原温度时,容器内的压强为()(A)××105Pd(B)××105Pd(C)×105Pd(D)无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和气体密度完全相同时,三种气体压强的大小关系正确的是()(A)H2=O2=H2(B)H2>N2>O2(C)O2>N2>H2(D)O2>H2>N27、,在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2:1,若乙气体为N2,则甲的化学式为()(A)NO2(B)N2O(C)NO(D)N2O4答案:1、(D)2、(C)3、(B)4、(C)5、(C)6、(B)7、(A)解析:3、混合气体平均摩尔质量为1g·L-1×·mol-1=·mol-1,CH4和CO的物质的量之比为:CH4167—=—CO288CH4和CO的质量比为:。4、(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O↑,1mol2mol1mol1mol混合气体平均摩尔质量为==24g·mol-1,∵同温同压下,,∴==12。5、H2+Cl2==2HCl,依化学方程式系数可知,该反应前后气体物质的量相等,根据同温同体积时,,∴反应后压强不变。6、因为三种气体体积和密度相同,所以三种气体质量相同,则三种气体物质的量关系为:n(H2)>n(N2)>n(O2),所以三种气体压强的关系为:H2>N2>O2,∴选(B)。7、n(N2)==mol,n(甲)=mol×2=mol,M(甲)==46g·mol-1,∴选(A)。练习3:(每小题有1-2个选项符合题意)()(A)16g氧气所含的氧原子数.(B)12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH2完全反应的氯气的分子个数.(D)4℃时,18cm3的水所含的分子数.,含有的分子个数最多的是()(A)Cl2(B)H2(C)O2(D)CO,不正确的是()(A)(B)5mol氧元素(C)1mol氯原子(D),,则n等于()(A)3(B)2(C)4(D)5,全部还原后得bgCu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为()(A)(B)a·b(C)(D),正确的是()(A).(B),它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为()(A)3:2(B)2:3(C)1:1(D)3:1(O3)的……()(A)分子个数相等(B)原子个数相等(C)体积比是3:2(D)密度是2:3℃时,(NH4)2CO32NH3­+CO2­+H2O­,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为()(A)96(B)48(C)12(D)32()(A