元素周期表(习题课).ppt

元素周期表习题课请集体背诵元素周期表(纵向) 请集体背诵元素周期表(纵向) 一、元素周期表的编排原则 (3) 、最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排列( 族)。(2) 电子层数相同的元素排列成一个横行( 周期)。(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。二、周期表的结构周期表 7 个横行 7 个周期三个短周期( 1---3 ) 三个长周期( 4---6 ) 一个不完全周期( 7) 周期数=电子层数 18个纵列 16个族七个主族:由短、长周期元素构成。 IA----VIIA 七个副族:由长周期元素构成. IB---VIIB VIII 族: 3个纵行 Fe Co Ni9 个元素。零族:稀有气体元素 HeNeArKr 等主族序数=最外层电子数元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 57-71 At 85 Fr Ra 89-103 107 ** VIII Li Be B C N O F Ne 0 123456镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表与周期律周期表与周期律周期表与周期律 H He IIIA IV A V A VI A VII A IA IIIB IV B V B VI B VII B IIA Al Si P S Cl Ar IB II B Na Mg 主族副族零族第 VIII 族非金属短周期镧系元素惰性元素金属放射元素人造元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义制农药半导体不完全周期长周期元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 7 周期表与周期律周期表与周期律周期表与周期律元素电子排布原子半径最高正价 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 2 8 1 + 112 8 2 + 122 8 3 + 132 8 4 + 142 8 5 + 152 8 6 + 162 8 7 + 17 最低负价金属性非金属性第三周期元素结构及性质变化 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 半径减小,核电荷数增加, 金属性减弱, 非金属性增强:金属和酸反应变弱, 的碱性越来越弱; 相应最高价的含氧酸的酸性越来越强相应碱核对最外层电子的引力增加-4 -3 -2 -1 核对最外层电子的引力周期表与周期律周期表与周期律周期表与周期律元素电子排布原子半径 2 7 + 92 8 7 + 122 8 18 7 + 35金属性非金属性第 VIIA 元素结构及性质变化核对最外层电子的引力 2 8 1818 7 + 532 8 18 3218 7 + 85减弱 85 At 53I 35 Br 17 Cl 9F 减弱增强三、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律: 1、核外电子层数 = 周期数 3、原子序数 = 质子数 = 原子核外电子数 2、主族元素的最外层电子数 = 族序数 4、主族元素的最高正价化合价数 =族序数 5、主族元素的负价化合价数 = 8 - 族序数练习 1:已知 A为ⅡA族元素, B 为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为 m 和n ,且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是() A . n = m