注重解题反思 提高化学解题能力.doc

注重解题反思 提高化学解题能力.doc注重解题反思提高化学解题能力解题反思就是一道化学题经过认真思考解出答案之后,必须认真地进行如下探索,命题的意图是什么?考核我们哪些方面的知识和能力?解题结果是否正确?求解过程是否判断有据?本题是否有其他解法?多种解法中哪种最方便等等。简答题是近年来化学高考中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性,思维的完整性,推理的严密性和表述的条理性。近儿年化学高考题中简答题的分值占到10%左右,在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难,但要准确回答确不易,学生多感到有力无处使,造成失分较多。学生在简答题中常见错误是:①基础知识不牢固,对有关概念、基本理论理解不透彻,不能回答出知识要点;②思维混乱,缺乏严密的逻辑思维能力;③表达不规范,不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢?我认为,除应加强基础知识教学外,还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。下面我就以近年高题为例,分析这类题的解答方法。°C时,纯水的pH值小于7,为什么?答案:水的电离H20H++0H-是一个吸热反应。室温时,纯水中[H+]=[0H-]=10-7摩/升,因而pH=-lg[H+]=°C时,水的电离度增大,[H+]和[H-]均大于10-7摩/升,故pH=-lg[H+]<:本题主要是考查学生易混淆的两个不同的概念。°C时,纯水的pH值虽小于7,但仍是中性的,[H+]二[0H-],这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应,随着温度升高,水的电离度增大,80°C时,水中[H+]和[0H-]均大于10-7摩/升,:是什么〃,着重要求回答:为什么〃.不少学生仅回答〃因为[11+]>10-7〃,这只是pH[OH-]、[H+][OH-]<10-14等错误,则属于基础知识的缺陷。(气)PC13(气)+C12(气)处于平衡状态时,向其中加入一种37C1含量较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PC13中所含37C1的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由。答案:加入37C1含量较多的氯气后,平衡向左移动,使PC15的分解反应也在进行,所以,PC13中含37C1的百分含量也会增大。分析:本题是用同位素示踪法考查学生关于可逆反应中的化学平衡是动态平衡这一基本概念。〃动态平衡是化学平衡的三个基本特征之一,是中学教学反复强调的重点。题目没有直接问PC15,而是问PC13的变化情况;不是问建立平衡后而是问建立平衡前;不仅要回答是否会增加,而且要求说明理由。这样,把基础知识作了两次转换,答题难度加大。因此,在教学中应加强学生思维灵活性、变通性的训练。、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/,则甲、乙两瓶氧水中[OIIT之比(填大于、等于或小于)10,说明理由。答案:在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以,甲、乙两瓶氨水中[0H-]:本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆,造成错解