周浦中学2013届高三化学期中考试及答案.docx

t^aokao.*^(I)(H),•淀粉、、电脑等电子产品更轻巧、&的结构示盘图:、的电子丸H:S:H仏乙酸的结恂简式:C;H4O2C冲0数为2D的蛊匝子:泓:13、 工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主要目的, 、 下列叙述中正确的是A、CO2分子内含有极性键,所以 CO?分子是极性分子B、 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键C、气态氢化物的稳定性: NH3>PH3>AsH3D、某非金属元素从游离态变成化合态时 ,该元素一定被还原5•±??进彳卄II应实验,能达到实验11的的是用3九用图2所示装??+用图4所示装置制収少城纯净的CO,气休“用图,所小裝汽分离(:(:|」萃取碘水诘已分层的有机层和水层7• (OH)2制备NH3®aokao.^t^aokao.?^?8、 下列物质的水溶液可以导电, (g)+。2(g)沸占八、、QiQ22H2O(I)H2O(g):R>(F)+c(HF)>)+c(HCN)——+(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H),其中一步反应为:CO+H2O(g)==CO2+H2(正10•图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,:Z>Y>,所选试剂(括号内物质)不能达到目的的是FeCl2溶液() (盐酸)(BaCl2) (石蕊试液)12、已知相同温度下电离常数 Ki(HF)>Ki(HCN)。,(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)(OH——)>c(F——)>——)>c(H+)反应为放热反应)。要使CO转化率提高,((g)的浓度 •①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是D.③①②④A.①③②④ B.①③④② C.③④②①15•:接触室高温1 ,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2纯碱工业:碳酸化塔 =NaCl+NH3+CO2+:高炉1—‘Fe2O3+3CO'2Fe+:电解槽 '一.■Cl2+2NaOH宀NaCl+NaClO+H2O常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )i^aokao*^1+ 2+ ?L的KNO溶液:H、Fe、Cl、SQ甲基橙呈红色的溶液:NH+、Ba2+、AIO2、Cl-pH=12的溶液:K+、Naf、CHCOOBr-与铝反应产生大量氢气的溶液: Na+、K>CO2-、NO-,有关 A的叙述错误的是A的分子式为CwHi7NO5A是一种二肽1molA水解时,最多可消耗氢氧化钠 ,有邻 -羟基苯甲酸生成各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是X原子和Y原子最外层都只有一个电子X原子的核外电子排布为 1s2,丫原子的核外电子排布为1s22s2X原子2p能级上有三个电子,