初中酸碱盐知识点总结.docx

《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2)、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状“纯净”:无色液体Fe3+)无色粘稠、油状液体态工业用盐酸:黄色(含气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水1三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体,极易溶于水(溶解放白色粉末,微溶于水态热)俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐熟石灰、消石灰蚀性)制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉用途②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多③去除油污:炉具清洁剂中含氢液氧化钠③建筑:-2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解 (不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓四、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO23盐俗名物理性质用途食盐白色粉末,(1)调味氯化钠水溶液有咸(2)作防腐剂味,(3)消除积雪(降低雪的熔点)溶解度受温度(4)农业上用NaCl溶液来选种影响不大(5)制生理盐水(%NaCl溶液)碳酸钠纯碱(因水溶白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、液呈碱性)、苏体,食品工业等打易溶于水碳酸氢小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵剂钠易溶于水医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理白色固体用作建筑材料及补钙剂石的主要成分备注 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)22、盐的化学性质:1)金属+盐→新金属+新盐(置换反应)条件:①金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来(前置后);②盐(反应物中的盐)必须可溶于水注:①特殊性:钾、钙、钠的化学性